17．某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為94.5，在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已省略）．請回答下列問題：

（1）按要求寫化學(xué)式：A的分子式C₃H₇OCl； J的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）在上述反應(yīng)中①～⑨反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是⑤⑨，屬于消去反應(yīng)的是③④；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→CC→F+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl+H₂O
（4）有機(jī)物I在一定條件下，可合成一種環(huán)保型的高分子材料，則該高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）寫出 I的一種同分異構(gòu)體（能與金屬鈉、NaOH溶液和銀氨溶液均能反應(yīng)）的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH₂CH₂OH．

16．下列關(guān)于H₂S分子的化學(xué)用語正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．按系統(tǒng)命名法命名CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名稱是2，3-二甲基戊烷．

14．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃，該反應(yīng)在合成塔（填設(shè)備名）中發(fā)生．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的CaCO₃溶解度小于CaSO₄有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行．
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO₂的吸收，可以循環(huán)使用的X是CO₂．
（3）該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是CaO．從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是該流程中，產(chǎn)生的CO₂循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生．

13．將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A．將質(zhì)量為m的固體A加入到300mL 2mol/L鹽酸中使之完全溶解．測得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）．已知：①加入固體A的質(zhì)量m≤3.2g時，收集到的氣體為H₂；②當(dāng)m＞3.2g時，收集到的氣體為H₂和H₂S的混合氣體．
（1）隔絕空氣的目的避免鐵粉、硫粉與氧氣反應(yīng)
（2）題中所涉及的反應(yīng)方程式Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、FeS+2HCl=H₂S+FeCl₂、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）3.2g固體A中所含的物質(zhì)有Fe、FeS．3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1（忽略溶液體積的變化）．
（4）當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2g時，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V=（280m-672） mL（用含m的代數(shù)式表示）．

12．下列濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）]
	B．	氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
	C．	等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）
	D．	Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

11．下列有關(guān)表述正確的是（　　）

	A．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O
	B．	氯化鈉的分子式：NaCl
	C．	F-的最外層電子排布式：2s22p5
	D．	D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

10．實驗室欲制取少量NaHCO₃與NH₄Cl．實驗步驟如下：

（1）步驟I、III中需用到氨氣，下列裝置可用于實驗室制氨氣的是b、d．（填序號）
（2）寫出步驟I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
若用圖1裝置進(jìn)行該沉淀反應(yīng)．實驗時，須先從a（填“a”、“b”或“c”）管通入氨氣氣體．

（3）步驟III向濾液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，可使NH₄Cl晶體單獨結(jié)晶析出．
①此處通入氨氣的作用是ac．
a．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出
b．使NaHCO₃更多地析出
c．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
②已知四種相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度曲線如圖2所示．結(jié)晶時宜采用降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．
③有人設(shè)計了如圖3所示的裝置來驗證所得的晶體中含有NH₄⁺．具體操作：取少量晶體于硬質(zhì)試管，對晶體部位加熱．并在A（填“A”或“B”）處放置濕潤紅色石蕊試紙試紙，觀察現(xiàn)象．
（4）請按提示完成NaHCO₃含量分析的實驗設(shè)計．試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
①準(zhǔn)確稱量樣品溶于水，加入加入足量Ba（OH）₂溶液．
②過濾、洗滌、烘干，冷卻、稱量，并進(jìn)行恒重操作（寫操作名稱）．
③計算．若數(shù)據(jù)處理時將所得固體質(zhì)量1.977g錯看為1.971g，由此產(chǎn)生的相對誤差為-0.3%．

9．研究SO₂等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
Ⅰ．以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石等原料可以合成K₂SO₄晶體、（NH₄）₂SO₃•H₂O等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫出在高溫下反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（2）反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚，其作用是B（選填序號）．
A．使SO₂更易被氨水吸收  B．防止（NH₄）₂SO₃被氧化  C．防止生成NH₄HSO₃
（3）已知NH₄Cl的溶解度隨溫度的升高而升高，當(dāng)反應(yīng)Ⅲ有多量硫酸鉀晶體析出后，要從溶液中再析出NH₄Cl晶體，可采用的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶．
（4）實驗室用50mL1.000mol/L酸性KMnO₄溶液吸收a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）硫酸工藝的尾氣時，溶液紫紅色恰好褪去，則尾氣中SO₂的含量為$\frac{8}{a}$g/L．
Ⅱ．用如圖所示裝置制取SO₂并探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)．已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液pH=1．

請回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關(guān)閉彈簧夾．
（3）反應(yīng)開始后，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀的成分是BaSO₄，產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種觀點：
觀點1：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)．
觀點2：酸性條件下，SO₂與NO₃^-反應(yīng)．
實驗證明兩種觀點都成立，為證明觀點1，為進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，可用的試劑是鐵氰化鉀或酸性高錳酸鉀溶液．
（4）為保證安全，在A、B兩裝置間添加防倒吸裝置，請在方框中畫出裝置圖．

8．鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切．
（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)．鈉離子的電子式為Na⁺，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺（用離子符號表示）．在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第二周期第VIIA族．
（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是b、d（選填編號）．
a．元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點就越高
b．其堿性按NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
（4）1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小．Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性．第三周期主族元素的電負(fù)性如下：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；大量事實表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlCl₃中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是共價鍵．