20．下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（　�。�

	A．	電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，其能量轉(zhuǎn)化主要是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
	B．	某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，其能量轉(zhuǎn)化主要是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
	C．	大多數(shù)置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)，其能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
	D．	鉛蓄電池放電時(shí)，其能量轉(zhuǎn)化主要是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

19．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（　�。�

	A．	${\;}_{3}^{6}$Li與${\;}_{3}^{7}$Li		B．	D2O與H2O
	C．	${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{7}^{14}$N		D．	金剛石與石墨

18．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱分別為氮、硫、氟；
（2）B位于元素周期表中第三周期，第VIA族；
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（4）比較B、C的原子半徑；B＞C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

17．已知五種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出C元素的名稱是硫
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過(guò)程；
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．
（4）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于離子（離子或共價(jià)）化合物，存在的化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵．

16．寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）Na₂O₂  
（2）H₂S．

15．下列各組元素中，屬于同一主族的是（　�。�

A．

F、Cl、Br

B．

Na、Mg、Al

C．

Si、P、S

D．

O、S、Cl

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	B．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
	C．	金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
	D．	鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

13．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

①L元素的名稱是鎂，R元素的名稱是硫．
②能與T元素組成的化合物具有兩性的是BeO、Al₂O₃（寫化學(xué)式）．

12．如表表示元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題（要求用化學(xué)用語(yǔ)）：

族 周 期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k

（1）寫出下列元素符號(hào)：dMg、iAr．
（2）k原子的電子層數(shù)為4，f原子最外層電子數(shù)為4．
（3）這11種元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar．
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的是Al（OH）₃（寫化學(xué)式）；寫出它們兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O、Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O、Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．
（5）證明c、d原子失電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是Na與冷水反應(yīng)生成氫氣比Mg更劇烈；證明g、h原子得電子能力強(qiáng)弱的方法（用離子方程式表示）是H₂S+Cl₂=2H⁺+S↓+2Cl^-．

11．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，A上有氣泡；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C．裝置如圖所示，根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題：
（1）四種金屬的活動(dòng)性順序是B＞A＞C＞D．
（2）在①中，金屬片B作負(fù)極；在②中，金屬片D上有氣泡產(chǎn)生；在③中，金屬片A發(fā)生氧化反應(yīng)．
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生，該電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（4）圖示裝置（金屬片�、佟�③中的任一組）稱為原電池，它利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．