19．已知某有機物中n（C）：n（H）=1：1，取W₁g該有機物在足量氧氣中充分燃燒，消耗標準狀況下的氧氣VL，產物只有CO₂和H₂O，且m（CO₂）=W₂g，m（H₂O）=W₃g．
（1）符合n（C）：n（H）=1：1的最簡單的有機物：
①若是烴，則結構簡式為CH≡CH；②若是烴的含氧衍生物，則結構式為OHCCHO．
（2）當W₁與V之間滿足W₁=$\frac{13V}{28}$條件時，該有機物中一定沒有氧原子．當W₁與V之間滿足W₁＜$\frac{13V}{28}$條件時，該有機物中一定有氧原子．若該有機物含有氧元素，則W₁g有機物中含氧的質量為W₁-$\frac{13W{\;}_{2}}{44}$g（用含W_l、W₂的代數式表示）．
（3）若通過計算來確定該有機物是否含氧，除已知的碳氫原子個數比外還至少需上述數據中的2個，將這些組合一一填入下列空格中．
說明：①選用V、W₁、W₂、W₃表示，不必列出具體計算式．
②每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不一定填滿．

組合序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ
組合數據

（4）如果符合n（C）：n（H）=1：1的有機物在氧氣不足時燃燒，生成CO、CO₂和水蒸氣的混合氣體共3mol，將混合氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器中，用電火花引燃直到反應完全，則剩余氣體的物質的量（n）的范圍為0.5mol＜n（O₂）＜1.5mol．（寫出計算過程）
【已知：CO不與Na₂O₂反應，2CO₂+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂↑； 2H₂O+2Na₂O₂→4NaOH+O₂↑】

18．電子工業(yè)中常用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeC1₃溶液，需要下列試劑：①蒸餾水②鐵粉 ③濃H₂SO₄ ④鹽酸⑤燒堿 ⑥濃氨水 ⑦C1₂ 中的（　�。�

A．

②④⑦

B．

①③④

C．

②④⑥

D．

④⑥⑦

17．有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數依次增大，均位于前四周期．其中E、F是金屬元素；A和E為同族元素，原子的最外層電子排布均為ns¹．C和D也屬同一族，原子最外層的p能級電子數均為最外層s能級電子數的兩倍，B原子2p能級半充滿，F元素原子序數為29．請回答下列問題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d¹⁰4s¹．
（2）D元素在周期表中位置為第三周期ⅥA族．
（3）比較D、E簡單離子半徑大小S^2-＞K⁺．（用對應離子符號和“＞”、“＜”或“=”表示 ）
（4）比較元素C、D電負性大小O＞S，元素B、C第一電離能大小N＞O（用元素符號和“＞”、“＜”或“=”表示 ）．
（5）C、D兩元素分別可以與A形成相對分子質量相同的化合物，寫出這兩種物質的電子式、．

16．A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題
有：酸雨（或光化學煙霧）（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．
（4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）寫出F的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）已知一定量的E單質能在B₂ （g）中燃燒，其可能的產物及能量關系如圖1所示：請寫出一定條件下EB₂（g） 與E（s）反應生成EB（g）的熱化學方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol 

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如圖2所示，其反應中正極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

15．氫氧燃料電池，已在美國阿波羅宇宙飛船中使用．其構造如下圖所示，兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）a是負極，電極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
（2）b是正極，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）已知每生成1mol的液態(tài)水放出 286kJ的熱量．又知該電池發(fā)1度電能生成350g的水，則該電池的能量轉化率為64.7%．

14．今有12.1gFe和Zn的混合物，與足量的稀鹽酸反應，共放出H₂4.48L（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）原混合物中Fe的質量分數．
（2）消耗HCl的物質的量．

13．下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　�。�

A．

AlCl3和KOH

B．

Na2CO3和鹽酸

C．

NaAl（OH）4和鹽酸

D．

AlCl3和氨水

12．用1L某濃度的NaOH溶液吸收一定量的CO₂，所得溶液中CO₃^2-與HCO₃^-物質的量濃度分別為0.5mol/L、0.7mol/L，則c（NaOH）為（　�。�

A．

2.0 mol/L

B．

0.6 mol/L

C．

1.7 mol/L

D．

1.2 mol/L

11．實驗室欲配制250mL 0.1mol/L的HCl溶液，配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的是（　�。�

	A．	稱量NaOH固體時，放在燒杯中且稱量較慢
	B．	定容時，俯視刻度線
	C．	定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出
	D．	移液前，容量瓶中有少量蒸餾水

10．在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、H+、CO32-、Cl-		B．	K+、H+、Cl-、SO42-
	C．	Na+、Cu2+、SO42-、OH-		D．	H+、K+、HCO3-、Cl-