5．下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
	B．	用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	C．	硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
	D．	Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

4．完成下列離子方程式
（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO₃）：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-
（2）含有氫氧化鋁的胃藥能降低胃酸：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（3）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（4）向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鋇溶液至恰好沉淀：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成與氮的氧化物無(wú)關(guān)
	B．	鈣、鐵、碘都是人體內(nèi)必需的微量元素
	C．	白酒中混有少量塑化劑，可通過(guò)過(guò)濾除去
	D．	登高山時(shí)防曬是為了防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性

2．化學(xué)物質(zhì)通常都有其“功”與“過(guò)”，以下對(duì)化學(xué)物質(zhì)的評(píng)價(jià)不符合事實(shí)的是（　�。�

	A．	氧氣可供人呼吸但會(huì)使食物變質(zhì)
	B．	化肥能促進(jìn)植物生長(zhǎng)但會(huì)污染土壤
	C．	一氧化碳可用于冶煉金屬但會(huì)使人中毒
	D．	二氧化碳能滅火但會(huì)造成酸雨

1．有機(jī)化合物Y是合成有關(guān)藥物的重要中間體，可由有機(jī)化合物X經(jīng)多步反應(yīng)制得．

有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1 mol X最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	在Y分子中只含有1個(gè)手性碳原子
	C．	X、Y均可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
	D．	Y能發(fā)生加成、取代、消去、水解反應(yīng)

20．下列除雜所用試劑或操作均合理的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）	除雜試劑	操作
A	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉溶液	分液
B	苯（苯酚）	溴水	分液
C	Fe2O3（Al2O3）	氨水	過(guò)濾
D	Cl2（HCl）	飽和NaHCO3溶液	洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵
	B．	用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)
	C．	明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
	D．	因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑

18．pH=11的NaOH溶液與pH=3CH₃COOH的溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）		B．	c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）		D．	c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

17．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）．

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了M的還原性．
（6）寫(xiě)出D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

16．濃硫酸具有：
①難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）；  ②酸性；③強(qiáng)氧化性；   ④吸水性；    ⑤脫水性．
下列各項(xiàng)分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填于空白處：
（1）濃硫酸與食鹽共熱制低沸點(diǎn)的HCl，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為①②；
（2）濃硫酸與銅共熱，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，化學(xué)方程式為②③；
（3）濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是③；
（4）可用濃硫酸干燥H₂、CO₂、HCl等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為④；
（5）蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是③⑤．