6．按照要求回答問(wèn)題：
（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①向石灰石中滴加鹽酸CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
②向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液Cu ²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
③寫出Na與H₂O反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）除去Na₂SO₄ 溶液中的Na₂CO₃雜質(zhì)，選用的試劑是硫酸，寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）根據(jù)下面離子方程式寫出化學(xué)方程式：
①Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃+2NaCl②OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂ONaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O．

5．有四瓶澄清透明的溶液：①M(fèi)gCl₂溶液；②Cu（NO₃）₂溶液；③K₂SO₄溶液；④NaOH溶液．不用其他試劑即可將它們一一鑒別出來(lái)，鑒別出來(lái)的順序是（　　）

A．

④②①③

B．

①④③②

C．

②③①④

D．

②④①③

4．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（　�。�

	A．	鈉在空氣中露置會(huì)立刻被空氣氧化成過(guò)氧化鈉
	B．	鈉單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)
	C．	鈉與鈉離子都具有強(qiáng)的還原性
	D．	鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與氫離子的反應(yīng)

3．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A^3-和Na⁺具有相同的電子構(gòu)型；C的離子是第三周期離子半徑最小的離子、B、D為同主族元索，D的價(jià)電子排布式為ns^n-1npⁿ⁺¹；E基態(tài)原子的所有p能級(jí)比所有s能級(jí)多5個(gè)電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題
（1）A元素原子的價(jià)電子排布圖為，AE₃的分子立體構(gòu)型為三角錐形；AE₃分子在潮濕空氣中能水解生成一種常用的漂白劑X和一種能使紫色石蕊變藍(lán)色的氣體Y，完成反應(yīng)方程式：NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃．
（2）元素B的兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式均為sp³，兩種氫化物的混合體系中存在多種氫鍵，寫出其中不同分子間的氫鍵表示方式H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…．
（3）元素C和A形成的化合物M在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則該化合物為共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”、“離子化合物”）．
（4）化合物DBE₂溶于水生成一種強(qiáng)酸和一種具有刺激性氣味的大氣污染物N，N易溶于水的主要原因是SO₂是極性分子，相似相溶，且與水反應(yīng)．
（5）F的硫酸鹽溶液中滴加氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后溶解形成深藍(lán)色溶液，向溶液中再加入極性較小的溶劑如酒精乙醇，可析出深藍(lán)色晶體W，其中乙醇的作用為降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度．

2．下列離子方程式書(shū)寫正確的（　�。�

	A．	Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
	B．	漂白粉中滴加濃鹽酸加熱制取氯氣：ClO-+Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2+H2O
	C．	將0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O
	D．	含0.4molFeI2的溶液中通入0.3mol氯氣：4Fe2++2I-+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl-

1．A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使酸性KMnO₄溶液褪色，1molC能與2mol溴單質(zhì)完全加成，生成物質(zhì)分子中每個(gè)碳原子上都有一個(gè)溴原子．A與C具有相同的通式，A與H₂加成得B，B與相同條件下N₂密度相同，D是所有的烴中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的，E是D的同系物，完全燃燒等物質(zhì)的量B、E生成CO₂的量相同，B與氯化氫反應(yīng)生成F．請(qǐng)回答：
（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH-CH=CH₂．
（2）B的電子式，A的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）B形成高分子化合物的化學(xué)方程式反應(yīng)類型加聚反應(yīng)；F生成B化學(xué)方程式HCl+CH₂=CH₂→CH₃CH₂Cl；
反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
（4）當(dāng)碳原子數(shù)4≤n≤10時(shí)，在D、E的同系物中，其一氯化物沒(méi)有同分異構(gòu)體，二氯代物有3種
同分異構(gòu)體的物質(zhì)是2，2，3，3-四甲基丁烷（寫名稱）．
（5）等質(zhì)量的A、B、C、D完全燃燒時(shí)生成CO₂的物質(zhì)的量 最多乙炔（填物質(zhì)名稱）

20．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究二氧化硫的還原性，查閱到如表資料：

資料卡      NO：2006-KI-001 主題：二氧化硫的還原性 ①課本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的過(guò)氧化氫溶液，振蕩片刻后滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成 ②《無(wú)機(jī)化學(xué)》下冊(cè)，P658：亞硫酸是較強(qiáng)的還原劑，可以將Cl2、I2、MnO4-還原為Cl-、I-、Mn2+，如： H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI

根據(jù)上述資料，請(qǐng)你參與以下探究：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）把足量SO₂通入適量的碘水中，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液棕黃色褪去；
（3）證明SO₂被氧化為SO₄^2-所使用的試劑是鹽酸和BaCl₂溶液；
（4）如果該探究小組想利用上述原理除去CO₂中的SO₂，并檢驗(yàn)是否除盡，下列方案可行的是AB（填字母）
A、將混合氣體通過(guò)碘水，再通過(guò)品紅溶液
B、將混合氣體通過(guò)氯化鋇和過(guò)氧化氫的混合溶液，再通過(guò)碘水溶液
C、將混合氣體通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)品紅溶液
D、將混合氣體通過(guò)濃硫酸溶液，再通過(guò)品紅溶液
（5）若該探究小組就上述實(shí)驗(yàn)提出，把含+4價(jià)硫元素化合物轉(zhuǎn)化為含+6價(jià)硫元素化合物，下列試劑可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的是ABC（填字母）
A、氧氣     B、MnO₄^-   C、氯氣     D、濃硫酸．

19．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是生產(chǎn)硫酸的冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應(yīng)：其中一個(gè)反應(yīng)為：3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，該過(guò)程若有1.5mol FeS₂參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移16 mol電子；
（2）氯化鋁溶液顯酸性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式稀釋）；
（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH₂）₂；它易被氧化），原理如圖所示．
①電源的負(fù)極為B（填“A”或“B”）．
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl．
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若陰極共收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為3.6 g（忽略氣體的溶解）．
（4）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•moL^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•moL^-1
寫出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2KJ•moL^-1．

18．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為
13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

17．常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：

序號(hào)	a	b	c	d	e	f
溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H ⁺能力最弱的為CO₃^2-（填陰離子化學(xué)式）
（2）NaAlO ₂溶液呈堿性的原因是AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-（用離子方程式表示）．將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是NaAlO₂；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH ₃COONa溶液中水的電離程度相同的有BE（填字母代號(hào)）．
A．pH=8.8的NaOH溶液        B．pH=5.2的NH ₄Cl溶液           C．pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液       E．pH=8.8的Na ₂CO ₃溶液
（4）將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有BDE．
A．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B.2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
E．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
F．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO ₂溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．