19．H⁺濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　�。�

	A．	醋酸與鋅反應放出的氫氣多
	B．	鹽酸與鋅反應放出的氫氣多
	C．	醋酸與鋅反應速率大
	D．	鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大

18．某溫度時，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式：2A+B?2C；
（2）反應開始至2min末，A的反應速率為1mol/（L•min）；
（3）該反應是由③開始進行的．填序號
①正反應   ②逆反應    ③正逆反應同時．

17．有機物M和乙炔可合成3-羥基丁酸，3-羥基丁酸可以生成如圖1一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應生成另一種高聚物C：

已知：i．步驟②只有一種產物；C的結構中不含有甲基如圖2
（1）M的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基-1，3-丁二烯．反應②反應類型氧化反應，反應⑤的反應試劑及條件濃硫酸、加熱．
（2）寫出B、C結構簡式：BCH₃COCH₂COOH，C．
（3）寫出反應④化學方程式；
（4）滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式為OHC-CH₂-O-CH₂-CHO．
a．能發(fā)生銀鏡反應        b．分子中僅含2種化學環(huán)境不同的氫原子
（5）理論上A也可以由1，3-丁二烯與烴F來合成，則F的結構簡式為．

16．常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后得到碳酸鈉和氧氣，若反應中固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	參與反應的過氧化鈉中含陰離子2 mol
	B．	參與反應的二氧化碳的體積為22.4 L
	C．	反應中電子轉移的數(shù)目為NA個
	D．	將生成的碳酸鈉溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸鈉溶液

15．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為K_w，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�

	A．	a=b		B．	混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
	C．	混合溶液中，c（H+）=√Kw		D．	混合溶液的pH=7

14．250C時，0.1mol•L-1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（　�。�

	A．	溶液的pH		B．	醋酸的電離平衡常數(shù)
	C．	溶液的導電能力		D．	醋酸的電離程度

13．X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
（1）Y的原子結構示意圖是．
（2）甲的水溶液與硫酸鋁溶液反應離子方程式3NH₃?H₂0+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）甲與氯化氫反應生成乙．乙所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．在0.1mol•L^-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）工業(yè)上，可通過如下轉化制得尿素晶體：

①Ⅰ中恒溫恒容條件下，能同時提高化學反應速率和NH₃產率的是增大壓強．
②反應Ⅱ：2NH₃（g）+CO₂（g）CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）△H₁=-536.1kJ•mol^-1
（i）此反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2O}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高溫度，K值減�。ㄌ钤龃�、減小或不變）．
（ii）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH₂）₂（g）與尾氣中NO反應生成CO₂、N₂、H₂O（g）排出．
已知：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1806.4kJ•mol^-1
寫出CO（NH₂）₂（g）與NO反應的熱化學方程式2CO（NH₂）₂（g）+6NO（g）=2CO₂（g）+5N₂（g）+4H₂O（g）△H=-734.2kJ/mol．

12．甲和乙在一定條件下恰好完全反應生成丙和�。�結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是（　�。�

	A．	甲的化學式為H2O
	B．	反應中甲、乙、丁的分子個數(shù)比為1：2：1
	C．	若32g乙參加反應，則生成18g丁
	D．	丁中氧元素的質量一定等于參加反應的乙的質量

11．物質的性質決定用途，下列說法不正確的是（　　）

	A．	氫氧化鈉可以作食品干燥劑		B．	干冰可以用于人工降雨
	C．	稀硫酸可以除鐵銹		D．	氯化鈉可以配制生理鹽水

10．下列物質敞口露置于空氣中，質量不變的是（　�。�

A．

氫氧化鈣

B．

氯化鈉

C．

生石灰

D．

濃鹽酸