8．速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是（　　）

A．

鐵

B．

碳

C．

銅

D．

鋁

7．已知CO和CO₂的混合氣體18g，體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？；
（2）CO₂和CO的物質(zhì)的量之比為多少？

6．（1）同溫同壓下，等體積NO和NO₂的物質(zhì)的量之比1：1，密度比15：23
（2）某氣體其密度是同溫同壓下氫氣密度的15倍，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是，30
（3）同溫同體積下，1mol氧氣和3mol二氧化碳的壓強(qiáng)之比1：3
（4）配制100ml 0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸溶液體積為25mL
（5）在VL  Al₂（SO₄）₃中含Al³⁺m g，則溶液中SO₄^2- 的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{18V}$mol/L
（6）用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml，所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL；
（7）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL HCl（氣）溶于1000mL水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm³，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L．

5．下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（　　）

	A．	淀粉膠體加入電解質(zhì)可發(fā)生聚沉現(xiàn)象
	B．	向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀
	C．	可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液
	D．	膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	B．	FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶正電
	C．	江河入�？谔幰仔纬扇�角洲，這與膠體的性質(zhì)有關(guān)
	D．	膠體的分散質(zhì)不能通過濾紙

3．已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe （OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

（1）加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，MgCO₃+2OH^-=Mg（OH ）₂↓+CO₃^2-；
（2）向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.125×10²¹；
（3）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2-外，還含有Cl^-、SO₄^2-等離子．
（4）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），并說明理由若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl^-）和c（SO₄^2-）增大，最后所得產(chǎn)物Na₂CO₃中混有雜質(zhì)；
（5）已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ•mol^-1
寫出Na₂CO₃•H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na₂CO₃•H₂O（S）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ/mol．

2．鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥，可由芳香烴A為起始原料合成：

已知：
回答下列問題：
（1）B的官能團(tuán)名稱為硝基，D的分子式為C₁₀H₁₂ONCl；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；
（3）上述流程中，反應(yīng)類型與①相同的還有③④（填反應(yīng)序號(hào)）；反應(yīng)④除了生成E外，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為HCl．
（4）寫出ClCH₂COCl 與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式ClCH₂COCl+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂COONa+2NaCl+H₂O
已知：

（5）C的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的異構(gòu)體共有5種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜共有四個(gè)峰，且峰面積比為6：2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

1．能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d⁸4s²，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp²；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為90N_A個(gè)．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO₂分子的空間構(gòu)型為V形．
（4）三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F₂+4NH₃  Cu  NF₃+3NH₄F，該反應(yīng)中NH₃的沸點(diǎn)＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點(diǎn)，NH₄F固體屬于離子晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負(fù)性大于N，NF₃中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF₃中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵；．圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$ mol^-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

20．阿司匹林口服時(shí)，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風(fēng)濕，促進(jìn)痛風(fēng)患者尿酸的排泄．近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水楊酸（）．
實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成乙酰水楊酸．
【反應(yīng)原理及部分裝置】

【實(shí)驗(yàn)流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．
②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產(chǎn)物為高分子化合物，難溶于水．
回答下列問題：
（1）合成過程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法水浴加熱．
（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點(diǎn)是過濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥．
（3）粗產(chǎn)品提純：
①分批用少量飽和NaHCO₃溶液溶解粗產(chǎn)品，目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質(zhì)分離；判斷該過程結(jié)束的現(xiàn)象是沒有氣體（CO₂）產(chǎn)生．
②加濃鹽酸、冷卻后的操作是過濾、洗滌、干燥、稱重、計(jì)算產(chǎn)率．
③純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有2mL水的試管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈淺紫色，可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V₁ mL a mol/LNaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V₂mL．
已知 乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

19．鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等】，
 某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的．在生產(chǎn)BaCO₃同時(shí)，充分利用鋇泥來制取Ba（NO₃）₂晶體及其它副產(chǎn)品，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀時(shí)溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba（NO₃）₂在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
③Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10   Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量飽和的Na₂CO₃溶液中充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌．用離子方程式說明該提純的原理BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
（2）上述流程中Ba（FeO₂）₂與HNO₃溶液反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際X試劑應(yīng)選下列中的B．
A．BaCl₂        B．BaCO₃ C．Ba（NO₃）₂       D．Ba（OH）₂
（4）廢渣2為Fe（OH）₃．
（5）操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（6）過濾Ⅲ后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中（選填a、b、c）
（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克，則該晶體的純度可表示為$\frac{261m}{233w}$×100%．