19．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O
	B．	向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍(lán)：4H++4I-+O2═2 I2+2H2O
	D．	服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO3溶液： +2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O

18．下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（　　）

	A．	輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
	B．	鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
	C．	純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
	D．	銀制獎牌久置后表面變暗

17．下列屬于吸熱反應(yīng)同時又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒		B．	Ca（OH）2與NH4Cl的反應(yīng)
	C．	灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)		D．	酸堿中和反應(yīng)

16．H₂O₂是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）空氣陰極法電解制備H₂O₂的裝置如圖1所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，通過利用空氣中氧氣在陰極還原得到H₂O₂和稀堿的混合物．試回答：
①直流電源的a極名稱是正極．
②陰極電極反應(yīng)式為O₂+2e^-+2H₂O=H₂O₂+2OH^-．
③1979年，科學(xué)家們用CO、O₂和水在三苯膦鈀的催化下室溫制得了H₂O₂．相對于電解法，該方法具有的優(yōu)點是安全、能耗低．
（2）Fe³⁺對H₂O₂的分解具有催化作用．利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進(jìn)行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是H₂O₂分解放熱，使平衡2NO₂═N₂O₄向生成NO₂方向移動．
（3）用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．反應(yīng)的離子方程式是Cu+H₂O₂+H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0mol•L^-1H₂SO₄溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
Cu的平均溶解速率 （×10-3mol•min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是溫度高于40℃后，隨著溫度的升高，H₂O₂的分解速率加快，使溶液中H₂O₂的濃度降低加快，對銅的溶解速率的影響超過了溫度升高對銅溶解速率的影響，所以銅的溶解速率逐漸減小．

15．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖1表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
	B．	圖2所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=2
	C．	若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時v正＞v逆
	D．	200℃時，向容器中充入1.6molA和0.8molB，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率大于50%

14．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．

（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol^-1
3AlCl（g）═3Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
①反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②Al₄C₃是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物．Al₄C₃與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式Al₄C₃+12HCl═4AlCl₃+3CH₄↑．
（2）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定條件下釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在6.0mol•L^-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為52mol．
③在0.5mol•L^-1 NaOH和1.0mol•L^-1 MgCl₂溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如1圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是Al（填化學(xué)式）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

13．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱90g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？

12．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚懰�用方法及反�?yīng)的離子方程式．

欲除去的少量雜質(zhì)	方法	反應(yīng)的離子方程式
（1）Na2CO3溶液中的NaHCO3
（2）NaCl溶液中的Na2CO3
（3）NaHCO3溶液中的Na2CO3

11．如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

10．化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理．請根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題．
某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl₄為溶劑將碘從碘水中提取出來．具體過程如下所示：

操作①的名稱是過濾，在操作過程中使用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl₄作為萃取劑？酒精和水任意比互溶．