4．常溫下將0.1mol/L 醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液（　�。�

A．

c（Na+）=c（CH3COO-）

B．

pH＞7

C．

pH=7

D．

pH＜7

3．對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　　）

	A．	加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
	B．	溫度升高到50℃，兩溶液的pH均不會發(fā)生變化
	C．	用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同
	D．	分別加水稀釋到10倍體積，稀釋后兩溶液的pH仍相等

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl是非電解質
	B．	NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質
	C．	強電解質在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電
	D．	銅、石墨均導電，所以它們是電解質

1．一塊表面已被氧化為Na₂O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產生H₂0.2g，則被氧化的鈉是（　　）

A．

9.2g

B．

10.6g

C．

6.2g

D．

4.6g

20．向含有一定量鹽酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，產生沉淀的質量m 與加入Ba（OH）₂的物質的量n之間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	O→a時的反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2 H2O
	B．	a→b時發(fā)生的離子反應為H++OH-═H2O
	C．	原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=3：1
	D．	從a→b→c說明溶液中結合OH-的能力強弱為：H+＞Mg2+

19．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
	B．	4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積均勻混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
	C．	等物質的量的FeBr2與Cl2反應（已知：Br2+2Fe2+═2Fe3++2 Br-，Cl2+2Br-═Br2+2Cl-）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2的反應：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

18．有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生．
②第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
③在甲溶液中通過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g．
④第三份加足量BaCl₂溶液后得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌干燥后質量為11.65g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺，不能確定是否存在的離子是Cl^-．
（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號SO₄^2-，濃度0.5mol/L；
離子符號刪，濃度刪；
（3）試確定K⁺ 是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，經計算NH₄⁺、Al³⁺物質的量都是0.02mol，SO₄^2-物質的量是0.05 mol，根據(jù)電荷守恒，K⁺一定存在．

17．如圖是中學化學中常見的物質間化學反應關系的圖示，其中A的焰色反應呈黃色，E、F為有刺激性氣
味的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體．試回答：

（1）寫出化學式：ANa₂SO₃；BBaCl₂．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①C→E：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑②D→H：BaSO₃+Cl₂+H₂O=BaSO₄+2H⁺+2Cl^-③E+F+H₂O→G：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-
（3）E對應元素的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q KJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl₂O_7（l）+H₂O_（l）=2HClO₄（aq）△H=-4Q/mol
（4）在生成E的過程中，在1L的C溶液中每分鐘轉移6摩爾的電子，則反應速率6mol•L^-1•min^-1（用C 表示）

16．配平方程式，：
□KMnO₄+□HCl-□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
上式反應中的氧化劑是KMnO₄，還原產物是MnCl₂被氧化的元素是Cl，每生成1molCl₂轉移的電子數(shù)目為2mol，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2．

15．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1；
H₂O（g）?H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1．
則SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ•mol^-1．