4．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別有NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成．
已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液的pH＜1（在常溫下）；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白
色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	甲溶液中含有HCO3-		B．	乙溶液中含有SO42-
	C．	丙溶液中含有Mg2+		D．	丁溶液中含有NH4+

3．常溫下，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH=3 CH3COOH溶液

下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	由水電離出H+的濃度c（H+）：①＞③
	B．	將④加蒸餾水稀釋至原來(lái)的100倍時(shí)，所得溶液的pH=5
	C．	①與③等體積混合后溶液PH為a，②與④等體積混合后溶液PH為b．則a＞b
	D．	1ml③和100ml④分別與足量金屬鎂反應(yīng)，產(chǎn)生的H2一樣多

2．某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO^-與ClO₃^-的濃度比為2：3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為（　�。�

A．

17：5

B．

11：3

C．

3：1

D．

4：1

1．在無(wú)色透明溶液中可以大量共存的離子組是（　　）

	A．	H+  Na+ S2-  CO32-		B．	H+  Ca2+  MnO${\;}_{4}^{-}$   NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	K+  Ca2+ Cl-   HCO${\;}_{3}^{-}$		D．	Cl-  Mg2+  Al3+   OH-

20．有一透明溶液，可能含有較大量的NH₄⁺、Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺中的某一種或幾種，取此溶液做下列試驗(yàn)
a．取少量溶液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
b．另取少量溶液，加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中只有白色沉淀，并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體．
其加入過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：
（1）溶液中一定含有的離子為：SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺；
（2）溶液中肯定不含的離子為：H⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺；
（3）溶液中可能含有的離子為：Na⁺；
（4）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（5）寫(xiě)出AB段的離子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

19．下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
	B．	BaO2是離子化合物，但含有非極性共價(jià)鍵，晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)相等．
	C．	HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
	D．	電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

18．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是
（　　）

	A．	最高化合價(jià)X＞Y＞Z＞W(wǎng)
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞W(wǎng)
	C．	Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
	D．	由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價(jià)鍵

17．第二周期中碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素，在生產(chǎn)生活中也有著重要的應(yīng)用．
（1）第二周期中，第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d⁸4s²．
（3）NH₃分子的VSEPR模型為正四面體，SO₃分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）乙烯酮（CH₂=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH₃COOH在痕量（C₂H₅O）₃P=O存在下加熱脫H₂O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型有sp²和sp；CH₃COOH的沸點(diǎn)比HCOOCH₃的高，其主要原因是CH₃COOH能夠形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高，HCOOCH₃不能形成氫鍵．
（5）CH₂=CHCN是制備晴綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為2：1（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（6）[LiC₆₀]PF₆與NaCl晶體具有類(lèi)似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC₆₀]⁺表示1個(gè)Li⁺位于1個(gè)C₆₀內(nèi)部）．[LiC₆₀]PF₆晶體中包含的化學(xué)鍵有BCD（填字母）：
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．極性鍵    D．非極性鍵    E．范德華力．

16．2015年10月5日，中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦與另外兩位科學(xué)家共享2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)冶療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲獎(jiǎng)．青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	青蒿素中氧元素的質(zhì)量為80g		B．	雙氫青蒿素能發(fā)生酯化反應(yīng)
	C．	雙氫青蒿素能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)		D．	青蒿素和雙氫青蒿素均含羥基

15．中國(guó)計(jì)量科學(xué)研究所研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000萬(wàn)年不差一秒，日前成為國(guó)際計(jì)量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一，參與國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正．關(guān)于Cs元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	137Cs和133Cs互為同位素		B．	單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢
	C．	137Cs比133Cs比多個(gè)中子		D．	137Cs最外層只有1個(gè)電子