9．下列圖示箭頭方向表示與某種常見(jiàn)試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是（　�。�

選項(xiàng)	W	X	Y	Z
A	N2	NH3	NO	NO2
B	Na	Na2O2	NaOH	Na2CO3
C	Cu	CuSO4	CuCl2	Cu（OH）2
D	Al	Al2（SO4）3	AlCl3	NaAlO2

	A．	N2 NH3 NO  NO2		B．	Na  Na2O2 NaOH  Na2CO3
	C．	Cu  CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2		D．	Al Al2（SO4）3 AlCl3 NaAlO2

8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）

	A．	氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
	B．	碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面礦物油
	C．	氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮s
	D．	鉀（K）一般不用電解法制備，工業(yè)上可用Na與熔融KCl反應(yīng)制K

7．已知2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）；△H=-197kJ•mol^-1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：
（甲） 2mol SO₂和1mol O₂；
（乙） 1mol SO₂和0.5mol O₂；
（丙） 2mol SO₃；
恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�

	A．	c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
	B．	SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙
	C．	容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙
	D．	反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

6．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如表所示：

陽(yáng)離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-

如圖1中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑．
（2）寫出乙燒杯的電解池總反應(yīng)化學(xué)方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）用惰性電極電解B溶液，當(dāng)陽(yáng)離子濃度下降至一半時(shí)停止通電，加入下列物質(zhì)不能使該溶液恢復(fù)至起始狀態(tài)的是C．
A、CuO  B、CuO  C、Cu（OH）₂   D、CuCO₃
（4）如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行能（填“能”或“不能”）．
（5）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積5.6L．
（6）要使丙燒杯溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是向丙燒杯中加入4.5g水．

5．水是生命之源，也是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　�。�

	A．	水是強(qiáng)電解質(zhì)		B．	25℃時(shí)，純水的pH=7
	C．	可燃冰是可以燃燒的水		D．	氫氧兩種元素只能組成水

4．只用一種試劑，可區(qū)別Na₂SO₄、MgSO₄、FeCl₂、AlCl₃四種溶液，這種試劑是（　　）

A．

AgNO3

B．

BaCl2

C．

NaOH

D．

HCl

3．向含amol氯化鋁的溶液中加入bmol氫氧化鉀溶液，生成沉淀物質(zhì)的量可能是（　�。�
①amol ②bmol ③$\frac{a}{3}$mol  ④$\frac{3}$mol  ⑤0mol  ⑥（4a-b）mol．

A．

①②④⑤⑥

B．

①③⑤

C．

①②③⑤⑥

D．

①③④⑤⑥

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl₂B．
檢驗(yàn)乙烯中是否含有SO₂C．
分離Br₂和H₂0的混合物D．
驗(yàn)證氧化性Cl＞I₂

1．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C₃DB₆型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體．
（1）寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式2s²2p⁴；F離子的結(jié)構(gòu)示意圖，X的化學(xué)式Na₃AlF₆．
（2）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（3）CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：CaO晶體中陰陽(yáng)離子所帶電荷大于NaCl．
（4）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為CaF₂；若該離子化合物的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶體的密度為ρg/cm³，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則晶胞中B與F的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$cm．（只要求列出算式，用符號(hào)表示）．

20．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂=2AgCl．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	正極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-
	B．	放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
	C．	若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
	D．	當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01 mol離子