18．某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O$?_{放電}^{充電}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列推斷中正確的是（　�。�
①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni₂O₃為負(fù)極；
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-；
③充電時(shí)，Ni（OH）₂為陽(yáng)極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④

17．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上通過(guò)電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂
	B．	在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
	C．	用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
	D．	制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

16．有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸．已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A的大79．

試回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂Br，B→C的反應(yīng)類(lèi)型消去反應(yīng)；
E→F的化學(xué)方程式：CH₂OHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2H₂O+OHC-CHO．
（2）由B發(fā)生水解反應(yīng)或C與H₂O發(fā)生加成反應(yīng)均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（請(qǐng)用“＞”將四種物質(zhì)的化學(xué)式連接起來(lái)表示）HOOCCOOH＞C₆H₅OH＞H₂O＞CH₃CH₂OH．
（3）MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是1-戊醇的同分異構(gòu)體，又與G的某種同分異構(gòu)體互為同系物，且分子中含有四個(gè)相同的烴基．則MTBE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃-O-C（CH₃）₃，它的同類(lèi)別同分異構(gòu)體有6種（包括它本身）．

15．國(guó)家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)”的產(chǎn)品名錄，包括43號(hào)氰化鈉、46號(hào)氫氰酸、55號(hào)高氯酸銨、57號(hào)硫化鈉等．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	已知常溫下0.1 mol．L -1NaCN溶液的pH=12，則已水解的CN -約占總數(shù)的10%
	B．	已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH 3．H 2O）＞K（HCN）
	C．	NH4ClO4溶液中，c（ClO4-）＞c （NH4+）＞c（OH -）＞?c（H +）?
	D．	欲使0.1 mol•L-1Na2S溶液中$\frac{c（Na）^{+}}{c（{S}^{2-}）}$更接近2，可加入適量KOH

14．下列溶液中粒子數(shù)目由多到少的順序正確的是（　�。�
①20mL0.01mol•L^-1KCl溶液           ②30mL0.02mol•L^-1CaCl₂溶液
③10mL0.03mol•L^-1HCl溶液           ④40mL0.01mol•L^-1MgCl₂溶液
⑤50mL0.05mol•L^-1AgNO₃溶液．

A．

⑤＞②＞④＞③＞①

B．

④＞①＞③＞②＞⑤

C．

⑤＞④＞②＞①＞③

D．

④＞③＞⑤＞②＞①

13．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）MgCl₂溶液和NaOH溶液反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（2）氧化鈣與稀鹽酸混合CaO+2H⁺═Ca²⁺+H₂0．

12．題現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨． ⑧氨水
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、兩種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）①＜②（填“＜”“=”“＞”）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
（3）⑥的離子濃度由大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（4）已知t℃時(shí)，K_W=1×10^-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．
在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

11．室溫下，在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 CH₃COOH 溶液，pH 與滴加 CH₃COOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，若忽略?xún)扇芤夯旌蠒r(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
①在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
②在B點(diǎn)：a=12.5；
③在C點(diǎn)：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④在D點(diǎn)：c（CH₃COO^-）=（CH₃COOH）

A．

全部正確

B．

①②

C．

①③

D．

②④

10．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol^-1①
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1②
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1③
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的△H為（　�。�

	A．	+1 164.1 kJ•mol-1		B．	-1 641.0 kJ•mol-1
	C．	-259.7 kJ•mol-1		D．	-519.4 kJ•mol-1

9．在某條件下，在體積為VL的密閉容器中可逆反應(yīng)：aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^（B）}{{c}^{a}（A）}$．其他條件不變，只將容器的體積突然變?yōu)橐话耄╒/2L），此時(shí)，A、B氣體的物質(zhì)的量濃度分別為c₁（A）=2c（A），c₁（B）=2c（B），將此兩式代入$\frac{{c}_{1}^（B）}{{c}_{1}^{a}（A）}$ 中，整理后得到：$\frac{{c}_{1}^（B）}{{c}_{1}^{a}（A）}$=2^b-a×K．當(dāng)b＞a時(shí)，$\frac{{c}_{1}^（B）}{{c}_{1}^{a}（A）}$＞（選填“=”或“＞”或“＜”）K，所以，平衡向生成A的方向移動(dòng)．