14．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	將wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的NaCl溶液加入wg水，得到的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為a/2%
	B．	將wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為2a%
	C．	現(xiàn)有10%和30%的氨水等質(zhì)量混合后，溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
	D．	室溫下向100ml1.2mol/l飽和石灰水中加入1.5g生石灰后恢復(fù)室溫，石灰水中Ca（OH）2的物質(zhì)的量不變

13．（1）等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1．
（2）等溫等壓下，等體積的SO₂和SO₃的質(zhì)量比為4：5．
（3）1mol NH₄⁺含有的電子數(shù)為10 N_A．
（4）2.3g R₂O₄含有0.1mol氧原子，則R的摩爾質(zhì)量為14g/mol．
（5）將16mol•L^-1的濃硫酸稀釋成4mol•L^-1的稀硫酸50mL，需要量取濃硫酸12.5mL（保留一位小數(shù)）．
（6）反應(yīng)2NO₂+4CO=N₂+4CO₂中，氧化產(chǎn)物是CO₂，每有14g N₂生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol．

12．已知25%酒精的密度為0.91g•cm^-3，5%的酒精密度為0.98g•cm^-3，如果將上述兩種溶液等體積混合，所得酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�

A．

等于15%

B．

大于15%

C．

小于15%

D．

無法估算

11．下列陳述 I、II正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	敘述I	敘述II
A	鋅金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)	海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕
B	Ba（OH）2可與鹽酸反應(yīng)	Ba（OH）2可用于治療胃酸過多
C	SiO2是酸性氧化物	SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸
D	H2O2有氧化性	H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．某同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究硝酸的性質(zhì)．根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是
（　�。�

	A．	試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫
	B．	該實(shí)驗(yàn)探究說明濃硝酸既有氧化性，又有揮發(fā)性
	C．	燒杯內(nèi)的NaOH溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境
	D．	H2S用SO2代替，將無明顯反應(yīng)現(xiàn)象

9．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　�。�

	A．	Cl2+2KBr═Br2+2Cl2		B．	2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
	C．	4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3		D．	2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑

8．A、B、C、D是4種分屬3個(gè)短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體．
（1）寫出元素符號(hào)：AH，DS
（2）由A、D形成的化合物分子結(jié)構(gòu)呈V形
（3）寫出由B、C以原子數(shù)1：1形成的化合物的電子式
（4）均由A、B、C、D四種元素的兩種化合物能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

7．茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向．航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定．我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池．在這種電池中①鋁合金是陽極  ②鋁合金是負(fù)極  ③海水是電解液  ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)（　�。�

A．

②③

B．

②④

C．

①②

D．

①④

6．水是人類寶貴的自然資源，也是一種重要的化工原料．如圖是電解水原理的實(shí)驗(yàn)裝置圖．
（1）寫出電解水的化學(xué)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
．
（2）假設(shè)電解了3.6gH₂O，請(qǐng)完成下表．

	質(zhì)  量	物質(zhì)的量	O2與H2的體積比（同溫同壓下）
O2	3.2g	0.1mol	1：2
H2	0.4g	0.2mol

（3）若在47.8gH₂O（過量）中加入2.3gNa．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2 H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，，反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)是NaOH，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，若要計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，則還需要溶液密度（填物理量）．
（4）若在電解水后收集到O₂體積為22.4mL（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則收集到的H₂的質(zhì)量0.004g．

5．下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（　�。�

	A．	金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑
	B．	金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne-═Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑
	C．	金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
	D．	在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕