純堿被視作“堿”用于油污清洗，溶液堿性較強。下列有關分析不正確的是

A．純堿主要成分是Na2CO3 B．熱的純堿溶液去污效果更好

C．純堿有利于油污水解 D．純堿常用于治療胃酸過多

由分類思想，下列說法正確的是

A．氫氧化鈉溶液、鹽酸都為強電解質

B．鐵生銹、食物腐敗都涉及有氧化還原反應

C．漂白粉、冰醋酸、氫氧化鐵膠體均為混合物

D．二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．0.2 mol Na2O2和Na2S的混合物中共含有離子數目為0.6 NA

B．1 mol Cl2溶于水的過程中有NA個電子轉移

C．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH—數目為0.01 NA

D．1.0 mol/L FeCl3溶液全部轉化成氫氧化鐵膠體所得膠粒數目為NA

下列操作或裝置能達到實驗目的的是

下列離子方程式正確的是

A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO－ 2+4NH+ 4+2H2O

B．少量雙氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I－+4H＋＝4H2O+I2

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO－ 3＝3Fe3++NO↑+2H2O

D．堿性鋅錳電池正極反應：2MnO2+2H2O+2e－＝2MnOOH+2OH－

下列對如圖兩燒杯溶液分析一定正確的是

A．甲、乙兩燒杯中水電離出的H＋濃度：甲＜乙

B．分別稀釋相同倍數，溶液pH變化：甲＝乙

C．相同條件下，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中

D．向甲燒杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3

C．反應①②③的平衡常數滿足關系：K1·K2＝K3

D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25 ℃和100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃時，在1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)=__________mol·L－1。100 ℃時，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為 。

(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。

①25℃時，有等濃度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四種溶液的pH由大到小的順序為_________________________。

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5 mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L?1，此時溶液中c(CrO)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。

汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成無毒的CO2和N2，減少污染。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol

2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol

則尾氣轉化反應：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） △H= 。

（2）對于反應2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

①前2s內的平均反應速率 υ(CO2)= mol/(L•s)。

②在該溫度下，反應的平衡常數K= 。

（3）假設在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列有關說法正確的是 。

A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉化率

B．升高反應體系的溫度能提高反應速率， 提高尾氣的轉化率

C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡時N2的體積分數比原平衡體系中N2的體積分數低

D．單位時間內消耗NO的物質的量等于生成CO2的物質的量時即達平衡狀態(tài)

（4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉化為N2O4，再采用電解法制備N2O5，裝置如右圖所示則電源b極是__________極（填“正”“負”），生成N2O5電極反應式為 ，電解一段時間后硝酸溶液的pH （填“增大”“減小”“不變”）。

納米級Fe粉是新型材料，具有超強磁性、高效催化性。某化學小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級鐵粉。其實驗設計如圖（加熱、支持裝置省略）

（1）a的名稱是________________；濃硫酸的作用是________________。

（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，這樣操作的目的是_______________；反應一段時間后D中變藍，E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（3）反應中若觀察到B裝置中氣泡產生過快，則應進行的操作是_____________________。

（4）反應一段時間后，B中產生氣泡太慢，再滴加硫酸反應速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅再滴入與Zn反應，反應速率明顯加快，原因是____________________。

（5）檢驗碳酸亞鐵中含有鐵元素的實驗方法是______________________。