已知3.25 g某金屬X與過量稀硝酸反應(yīng),在反應(yīng)過程中未見有氣體生成,反應(yīng)后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體,其體積為280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則X為

A．Zn B．Fe C．Cu D．Ag

下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、Na+

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣

C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣

D．水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

（1）氨氣具有還原性,在銅的催化作用下, 氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若有1體積氨氣參加反應(yīng),則有0.75體積氟氣參加反應(yīng);若有8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則生成0.3 mol A。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成2.24 L B,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（2）將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，寫出X的化學(xué)式 ；

（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

( )MnO4－+ SO32－+ = Mn2++ SO42－+

某化學(xué)興趣小組的學(xué)生從網(wǎng)上查得如下信息:①鈉能在CO2中燃燒。②常溫下CO能與PdCl2溶液反應(yīng)得到黑色的Pd。經(jīng)過分析討論,他們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒時(shí),還原產(chǎn)物可能是碳、也可能是CO,氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3。為驗(yàn)證上述推斷,他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題。

（1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置:用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2(能隨意控制反應(yīng)的進(jìn)行)來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗(yàn)氣態(tài)還原產(chǎn)物,所用儀器接口連接順序?yàn)?u> ,制取CO2反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）裝置連接好后,首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ,點(diǎn)燃酒精燈前,應(yīng)進(jìn)行的操作是 ,等裝置 (填寫裝置字母代號(hào)及現(xiàn)象)時(shí),再點(diǎn)燃酒精燈,這步操作的目的是 。

（3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有殘留固體(只有一種物質(zhì)),則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀,C中有殘留固體(有兩種物質(zhì)),則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）后來有一位同學(xué)提出,鈉的氧化產(chǎn)物也可能是Na2O,因此要最終確定鈉的氧化產(chǎn)物是何種物質(zhì),還需要檢驗(yàn)C中殘留的固體是否含有Na2O,為此,他認(rèn)為應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間通入CO2以確保鈉反應(yīng)完,然后按照如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可確定殘留固體中是否含有Na2O,他的實(shí)驗(yàn)方案是 。

某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 。 (填儀器名稱)

（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。

（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g。再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測(cè)定：

①溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，原因是 。

②選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”)，原因是： 。

③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

A．CH3COOHH++CH3COO-

B．NaHSO4=Na++HSO4-

C．H3PO43H++PO43-

D．NaHCO3Na++HCO3-

分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是

①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸

②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸

③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積

④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大

A．①② B．② C．②③ D．④

甲酸是一種一元有機(jī)酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．甲酸能與水以任意比互溶

B．1 mol/L甲酸溶液的pH約為2

C．10 mLl1mol/L甲酸恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

把0.05molNaOH固體分別加入到下列100ml液體中，導(dǎo)電能力變化較大的是

A．0.5mol·L－1MgSO4溶液 B．0.5mol·L－1鹽酸

C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液 D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液