O2F2可以發(fā)生反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知：在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3·H2O發(fā)生電離，下列有關(guān)敘述正確的是

A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①＞②＞③

類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2S的沸點(diǎn)高于H2O

C．CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子

D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中，正確的是( )

A．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液體

B．Fe(OH)3膠體在電場(chǎng)中可作定向移動(dòng)，是因?yàn)镕e(OH)3膠體帶電

C．將0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的膠體粒子數(shù)目為0.1NA

D．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．上述反應(yīng)的△H>0 B．壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4

C．1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D．壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)