有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是（ ）

A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B. K2SO4、CuSO4一定不存在

C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D. C為單一溶質(zhì)溶液

反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），當(dāng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 3時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比為（ ）

A.4：9：24：14：28 B.1：2：5：3：6

C.8：9：12：10：20 D.l：l：l：l：2

兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下的體積比為1：2，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為（ ）

A. 3：2 B. 2：5 C. 3：4 D. 4：3

A、B、C、D四種物質(zhì)，分別含有下列陰陽(yáng)離子：Na＋、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一種，為了判斷其各自的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象如下：

①常溫下用pH計(jì)測(cè)量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A與B、C混合均有白色沉淀產(chǎn)生，且A與B還有氣體生成

③過(guò)量的C滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A為_(kāi)________，檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)名稱是________；

（2）A與B反應(yīng)的離子方程式為：______________；

（3）B與過(guò)量的C反應(yīng)生成的沉淀為：_______________；

（4）經(jīng)判斷NO3-存在于物質(zhì)_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”) ，為了測(cè)定該溶液中NO3-的濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

取該溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過(guò)量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和適量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固體逐去空氣，反應(yīng)完全后再加人幾滴二苯胺磺酸鈉指示劑，用濃度為0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)三次平均消耗體積為21.25mL（發(fā)生的反應(yīng)依次為NO3-＋Fe2++H+→NO↑＋Fe3++H2O，F(xiàn)e2++Cr2O72-＋H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平）。計(jì)算該溶液中NO3-濃度為：________（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字），如果沒(méi)有加入NaHCO3固體，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

某同學(xué)查閱教材上的溶解性表時(shí)發(fā)現(xiàn)，CuCO3對(duì)應(yīng)的為“—”，表示不存在或遇水就分解。已知銅離子的常見(jiàn)沉淀為Cu(OH)2（藍(lán)色）、Cu2(OH)2SO4(藍(lán)色)、Cu2(OH)2CO3（綠色）等，它們均不含結(jié)晶水。為了探究CuSO4和Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)物的成份，該同學(xué)按以下實(shí)驗(yàn)方法制備了兩種沉淀，并設(shè)計(jì)了探究沉淀成份的實(shí)驗(yàn)。

取2個(gè)小燒杯和2個(gè)錐形瓶，在每個(gè)燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加熱，然后將CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，繼續(xù)水浴，均有氣泡產(chǎn)生，幾分鐘后分別得到藍(lán)綠色和綠色沉淀。過(guò)濾、洗滌、干燥，得到兩份固體。

I．對(duì)藍(lán)綠色沉淀成份的探究。

通過(guò)右邊實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4

（1）證明有Cu2(OH)2CO3存在的現(xiàn)象為_(kāi)___________；

（2）試劑①為_(kāi)_________，證明有Cu2(OH)2SO4存在的現(xiàn)象為_(kāi)_____________。

II．對(duì)綠色沉淀成份的探究

重復(fù)I實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有SO42-存在，有Cu2(OH)2CO3存在；

通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中只有Cu2(OH)2CO3

（3）該同學(xué)想通過(guò)測(cè)量固體分解所得氣體的質(zhì)量來(lái)確定沉淀的成份，按上述思路組裝好裝置，加入相應(yīng)的藥品，并指出所加藥品的目的。

（4）按照該同學(xué)的設(shè)計(jì)思路，只需測(cè)定某兩個(gè)裝置的質(zhì)量變化，即△m (_______）：△m(_______）=_______時(shí)（括號(hào)中填寫(xiě)裝置的序號(hào)）就可確定固體是Cu2(OH)2CO3。

（5）結(jié)論：n(Cu2+):n(CO32-)>1時(shí)，所得固體產(chǎn)物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4 ；n(Cu2+):n(CO32-)≤1時(shí)，所得固體產(chǎn)物全部是Cu2(OH)2CO3，生成該沉淀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。

Ba(NO3)2為無(wú)色或白色有光澤的立方晶體，微具吸濕性，有強(qiáng)氧化性，助燃，有毒，可用于生產(chǎn)煙花、信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。一種利用重晶石（BaSO4）制硝酸鋇的工藝流程如下：

I．制BaS

（1）BaS溶液顯堿性的原因是__________________（用離子方程式表示）；

（2）重晶石與焦炭在高溫鍛燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種還原性氣體，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，每有l(wèi)mol BaSO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______；

II．制Ba(NO3)2

① 取340g50%精制的BaS溶液，置于裝有攪拌器、溫度計(jì)和導(dǎo)氣管的三頸燒瓶中

② 在不斷攪拌下，慢慢加入濃度為65%的硝酸200g，控制溫度為70℃ ，并維持三頸燒瓶?jī)?nèi)大約100mmHg 的低壓，反應(yīng)30min，結(jié)束。請(qǐng)回答：

（3）反應(yīng)溫度控制在70℃ 左右，不宜過(guò)高的原因是____________；

（4）三頸燒瓶?jī)?nèi)維持低壓的目的是__________，導(dǎo)出的H2S氣體經(jīng)NaOH溶液吸收可以獲得重要的工業(yè)原材料硫化堿（Na2S), Na2S極易水解而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，需在配好的溶液里加人少量的__________；

（5）依據(jù)下表中Ba(NO3)2的溶解度數(shù)據(jù)，所得溶液經(jīng)_______、________，過(guò)濾、冰水洗滌、干燥后可獲得純凈的Ba(NO3)2晶體。

IBr、ICl、BrF3等稱之為鹵素互化物，(CN)2、(SCN)2、（OCN)2等稱之為擬鹵素，它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合價(jià)為_(kāi)___________，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+ H2O= HIO +HCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)__________（填中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)反應(yīng)類型）；

（2）溴化碘（IBr）具有強(qiáng)氧化性，能與Na2SO3溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______；

（3）①已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮->SCN->CN->Br->Cl-。現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理解釋這一現(xiàn)象_______________；

② 下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是_________；

A．新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.鹽酸

（4）KCN為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________；

（5）已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10-10，H2CO3的 電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列離子方程式能發(fā)生的是_________。

A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O

C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32- D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-

Pb為第IVA 元素，常見(jiàn)的化合價(jià)為+2和+4，其單質(zhì)和化合物都有著廣泛的用途，如制鉛蓄電池，化工耐酸設(shè)備及防X射線材料等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）PbO2具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；

（2）Fe3O4屬于混合氧化物，其組成可表示為FeO·Fe2O3，Pb3O4和Fe3O4一樣，也屬于混合氧化物，其組成也可表示為_(kāi)_________；

PbO也是一種重要的物質(zhì)。工業(yè)上生產(chǎn)鋅鋇白（ZnS·BaSO4）的過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生含CaSO4、PbSO4的廢渣，實(shí)驗(yàn)室利用該廢渣生產(chǎn)PbO的流程如下。

過(guò)程中發(fā)生的部分反應(yīng)如下：

浸泡：PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)＋SO42-(aq)

溶【解析】
PbC12+2Cl-=PbCl42-；PbCl42-＋OH－=PbOHCl↓+3Cl-

有關(guān)數(shù)據(jù)：不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbC12的溶解度(g/L)

（3）浸泡溶解時(shí)采用95℃的高溫，其主要目的有_____________（答兩條）；

（4）溶液C中的溶質(zhì)主要成份是___________，在實(shí)驗(yàn)室里，將溶質(zhì)分離出來(lái)需要用到的玻璃儀器有__________；

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用廢渣50.0g，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中PbSO4的轉(zhuǎn)化率為100%，CaSO4的損耗率為5%，最后得到干燥的CaSO4固體39.6g，則廢渣中PbSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（用百分?jǐn)?shù)表示，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

B．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ）

A．同位素：1H2O、2H2O、3H2O B．同系物： CH4、 C2H6、C8H18

C．同素異形體： H2、 D2、T2 D．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶