25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32-

B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-

下列離子方程式正確的是 （ ）

A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B．少量二氧化碳通入足量的KOH溶液：CO2＋OH－＝

C．Fe與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋H＋＝NH＋H2O

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4+＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A．MnO4﹣→ Mn2+ B．HCl → Cl2 C．Fe → Fe2+ D．KClO3→O2

己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O

則RO4n-中 r 的化合價(jià)是（ ）

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2+ HNO2→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）

A．H2O2 B．IO3－ [C．MnO4－ D．HNO2

亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1 B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H＋的離子半徑相等 D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

下列各有機(jī)化合物的命名正確的是( )

A．CH2 CH—CH CH2 1,3-二丁烯

B． 3-丁醇

C．甲基苯酚

D． 2-甲基丁烷

下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是( )

A．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型不同

B．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解

C．乙烯和氯乙烯都可以通過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子材料

D．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵,二者可以發(fā)生酯化反應(yīng)

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑。已知萜品醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．1 mol該物質(zhì)最多能和1 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B．分子中含有的官能團(tuán)為羥基和碳碳雙鍵

C．該物質(zhì)能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．該物質(zhì)的分子式為C9H18O