X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問題：

(1)R在元素周期表中的位置為___________。

(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫元素離子符號(hào))___________。

(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：(用離子方程式表示)________________。

溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。

(4)YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________。

(5)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_______________________。

(6)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料。

(1)已知：CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。

CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1

甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為___________________。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。

某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi)，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè) 得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60％，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。 欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________、____________等(共寫兩條措施即可，每空一條)。

(3)下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。

圖l所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________。

②圖2所示裝置中，通入H2的管口是_____________(選填字母代號(hào))。

③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后．將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液。溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論_____________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)，你的理由是(用離子方程式和必要的文字說明)______________________。

I．SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用下圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：

(1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(2)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為____________(填序號(hào))。

①d→c→e ②b→c→d

③a→c→e ④d→c→a

(3)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

II．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將濃度為c mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：

①正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫)：________________。

②取堿液過程中眼睛應(yīng)注視_______________________。

③滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測(cè)得的結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測(cè)得的結(jié)果____________。

化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( )

下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是 ( )

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間

B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L

C．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－數(shù)目小于0.2NA

D．在反應(yīng)Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA

根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )

由Al2O3、MgO、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末．現(xiàn)取一份該混合粉末試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是( )

A．該混合粉末從組成看，其成分皆是堿性氧化物

B．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

C．沉淀X的成分是SiO2

D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

下列說法不正確的是 ( )

A．鹵塊中加入KMnO4發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有2個(gè)

B．加入BaCl2為沉淀SO42-

C．也可用Mg(OH)2代替MgO調(diào)節(jié)溶液的pH

D．在濾液中加NaClO3飽和溶液得到產(chǎn)品利用了相同溫度下，Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3的溶解度小