一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示，其中●和○代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是

A．一定屬于可逆反應 B．一定屬于化合反應

C．一定屬于氧化還原反應 D．一定屬于吸熱反應

根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是

a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是

A. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1

B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C. c的原子半徑是這些元素中最大的

D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性：Cl>Br

C. 堿性：NaOH>Mg(OH)2 D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D. 原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是

A．Zn為電池的負極

B．正極反應式為2FeO42? + 10H+ + 6e? = Fe2O3 + 5H2O

C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D．電池工作時K+ 向負極遷移

圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示

A．銅棒的質(zhì)量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO42-)

在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是

A．a(chǎn)=6.00 B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C．b＜318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

使10 mL濃度為1 mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的量的是

A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）

A． 7種 B．8種 C．9種 D．10種