為解決淀粉廠廢水中BOD嚴重超標的問題，有人設計了電化學降解法．如圖是利用一種微生物將有機物將廢水中有機物[主要成分是(C6H10O5)n]的化學能轉化為電能的裝置，下列說法中正確的是（ ）

A．N極是負極

B．該裝置工作時，H+從右側經(jīng)陽離子交換膜移向左側

C．負極的電極反應為：(C6H10O5)n+7H2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+

D．物質X是OH﹣

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（ ）

A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主

C．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大

D．若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01mol/L

一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A．該反應的正反應吸熱

B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)

D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)

電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣。工作原理如圖1所示，c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2。

已知：FeO42-為紫紅色；Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原；溶液中OH-濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質。下列說法錯誤的是（ ）

A．制備Na2FeO4的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

B．電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

C．MN兩點中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M點會有Fe(OH)3生成

D．圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過程中，陰極區(qū)附近pH會增大

下列選用的儀器和藥品不能達到實驗目的的是（ ）

下列敘述錯誤的是（ ）

A．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5:6

運載“神舟八號”飛船的火箭燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，燃料和N2O4反應放出巨大的能量，產(chǎn)生大量無毒氣體，把飛船送入太空。下列描述不正確的是（ ）

A．在偏二甲肼與四氧化二氮的反應中，N2O4是氧化劑

B．兩物質反應時，生成的無毒氣體為CO2、N2、和H2O

C．偏二甲肼中N元素的化合價均為-2價

D．偏二甲肼的同分異構體中，含碳碳單鍵的化合物只有2種

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是( )

①.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②.反應 II 中生成Al(OH)3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

③.結合質子(H+) 的能力由弱到強的順序是OH-＞AlO2-＞CO32-

④.Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

A．①② B．②③ C．①④ D．③④