鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

已知：

試回答下列問題：

（1）化合物II的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

（2）化合物II→化合物III的有機反應類型 。

（3）化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應化學方程式 。

（4）有機物X為化合物IV的同分異構(gòu)體，且知有機物X有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應。請寫出化合物X的結(jié)構(gòu)簡式 。

（5）下列說法正確的是（ ）

A． 化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色

B． 化合物II能與NaHCO3溶液反應

C． 1mol化合物IV完全燃燒消耗9．5molO2

D． 1mol化合物III能與3 mol H2反應

（6）有機物R（C9H9ClO3）經(jīng)過反應也可制得化合物IV，則R在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為 。

下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NA

B．在反應KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

C．0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.2NA

D．136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子

如圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示圖。利用如圖裝置進行下表所列實驗,能達到實驗目的的是

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A. Y元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性

B. Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高

C. W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應水化物的酸性

D. X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是

A. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

B. 苯乙烯能使溴水褪色，原因是兩者發(fā)生了氧化反應

C. 該反應的反應類型為消去反應

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7

下列有關(guān)說法中正確的是

A. 已知25℃時NH4CN溶液顯堿性,則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 由水電離出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有Cl－、CrO4２－且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO4２－先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖所示，下列說法正確的是

A．A為電源負極

B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O＋6Fe２＋＋14H＋=2Cr３＋＋6Fe３＋＋7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當收集到13.44L H2 (標準狀況)時，有0.2molCr2O被還原

銨明礬是一種廣泛應用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]和銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的實驗方案如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有 （填字母）。

A蒸發(fā)皿 B泥三角 C漏斗 D酒精燈 e三腳架 f坩堝 g燒杯 h試管

（2）寫出酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式： 。

（3）檢驗濾液2中是否含有Fe３＋的實驗方法為： ；濾渣2的主要成分為： （填化學式）。

（4）濾液2→硫酸鋁晶體的操作包含的實驗步驟有： 、 、 、洗滌、干燥。

（5）中和結(jié)晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式： 。

亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑�？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=______________。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H和a的關(guān)系為△H=________kJ/mol。

（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:

① 由圖A可判斷T1 T2，該反應的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③ T2時該反應的平衡常數(shù)K=____________。

（4） 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點。