用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3 mol XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）

A．+4 B．+3 C．+2 D．+1

下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是（ ）

①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉-碘溶液．

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤

據(jù)下表中烴的分子式排列，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是

A．3 B．4 C．5 D．6

兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標準狀況下密度為1．16 g·L-1,則對此混合物組成說法正確的是（ ）

A．一定沒有甲烷

B．一定沒有乙烷

C．可能是甲烷和乙烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物

在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）.若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/（L•s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A．1.6mol B．2.8mol C．2.4 mol D．1.2mol

按要求完成下列填空。

（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：______________；結構簡式 。

（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：______________。

（3）含有5個碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式：_________________。

（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式：________________。

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表

（1）下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=________________________。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________ 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________ 。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：①___________KJ；②____________KJ。

（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式___________________。

A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種易溶于水的的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。

（1）寫出A、B兩種元素的元素名稱：A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式 。

（2）寫出由B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物F的電子式 ，其存在的化學鍵是

（3）寫出F和A2C反應的離子方程式：____________________。

（4）用電子式表示B2C形成的過程：______________________。

《中華人民共和國大氣污染防治法》于2016年1月1日起實施。為保護和改善大氣環(huán)境，下列做法不應該提倡的是

A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染

B．研究采煤、采油新技術，盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

C．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術，以減少農(nóng)藥的使用

D．研發(fā)光電轉換材料，充分利用太陽能