下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：Cl

B．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．溴化氫的電子式：

D．乙酸的分子式：CH3COOH

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒

B．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵

C．碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑

D．氧化鎂熔點高，可用于耐高溫材料

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是

A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B. 由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物

C. M的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D. 原子半徑：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

B．在酸性條件下，用H2O2將I－氧化為I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O

對實驗I～I(xiàn)V的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A．實驗I：液體分層，上層呈紫紅色

B．實驗II：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C．實驗III：試管中溶液顏色變?yōu)檠�紅色

D．實驗IV：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體

下列說法正確的是

A．若1mol Na2O2與足量水反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

B．0.1mol/L Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小

C．室溫下稀釋0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小

D．向廢水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)Fe3+水解

已知放熱反應(yīng)：2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，2.24LNH3中含有共價鍵0.3mol

B．該反應(yīng)過程中，每生成1mol NaNH2，轉(zhuǎn)移電子2mol

C．在該反應(yīng)條件下，Na的還原性強(qiáng)于H2

D．該反應(yīng)過程中熵減，所以高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

下表各組物質(zhì)中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

硼氫化鈉（NaBH4）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電極a為正極，b為負(fù)極、

C．放電時，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2e－＝2OH－

D．每生成1mol BO2－轉(zhuǎn)移6mol電子

分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A．分枝酸的分子式為C10H8O6

B．分枝酸能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D．1mol分枝酸最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)