下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．CO具有還原性，可用于冶煉鐵等金屬

C．SiO2熔點高，可用作光導(dǎo)纖維

D．Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料

下列說法正確的是

A．分子式分別為C2H6O、C3H8O的有機物一定互為同系物

B．若有機物甲和乙是同分異構(gòu)體，則甲和乙的化學(xué)性質(zhì)相似

C．某有機物燃燒只生成物質(zhì)的量之比為1:2的CO2和H2O，說明其最簡式為CH4

D．丙烯（CH2＝CHCH3）易發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下也可能取代反應(yīng)

下列有關(guān)實驗的操作正確的是

聚甲基丙烯酸酯（）的縮寫代號為PMMA，俗稱有機玻璃。下列說法中錯誤的是

A．聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機干分子合成材料

B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為（C5H8O2）n

C．合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇

D．甲基丙烯酸甲酯[CH2＝C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都處于同一平面

鉛蓄電池是常見的二次電池，目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)是鉛蓄電池。已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，其充、放電按下式進行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．放電時，溶液中H＋向PbO2電極遷移

B．放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極質(zhì)量減小20.7g

C．充電時，電解質(zhì)溶液的pH增大

D．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-

已知CH3COOH與NH3·H2O的電解質(zhì)強弱程度相當。室溫下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質(zhì)后由水電離產(chǎn)生c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，則加入的物質(zhì)可能是

A．NaCl B．NaHSO4 C．CH3COONa D．CH3COONH4

同周期的四種短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比為6:7，X的最高正價是W的最低負價絕對值的2倍。下列說法正確的是

A. Y的氧化物不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)

B. X和W可形成離子化合物

C. X、Y、Z和W都沒有同素異形體

D. Z和W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。某研究性學(xué)習(xí)小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中（含F(xiàn)eCl3、FeCl2含CuCl2）制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），設(shè)計路線如下：

回答下列問題：

（1）檢驗酸性廢液中含有Fe3＋,常用的試劑是 （填化學(xué)式）；酸性廢液中加入足量Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）操作1的名稱是 ；調(diào)節(jié)溶液的pH時適宜選用下列試劑中的 ；

A．NaOH溶液 B．Na2CO3 C．氨水 D．CuO

若調(diào)節(jié)溶液的pH為4時，溶液中殘留的Fe3＋物質(zhì)的量濃度為 （已知25℃時，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）.

（3）操作2需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。在氯化氫氣流中進行操作的原因是 （結(jié)合離子方程式并簡要說明）。

（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加熱，則生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）該小組設(shè)想以銅棒和石墨棒為電極，以KI溶液為電解液，利用電解來制取碘化亞銅，

已知：2Cu2＋＋4I-＝2CuI↓＋I2.若按其設(shè)想，銅棒應(yīng)連接電源的 （填“正”或“負”）極；陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義，對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)起著重要作用。

（1）已知：N2（g）＋O2(g)＝2NO(g) △H1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O（1） △H2

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O（1） △H3

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H4<0

則△H4＝ （用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

（2）在其他條件相同時，分別測定合成氨反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的曲線如下圖A、B所示，其中正確的是 （填“A”或“B”），其判斷理由是 。

（3）在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量1:3的比例充入N2、H2，進行下列四組合成氨實驗：

①實驗Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）＝ mol·L-1·s-1,T1溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ （列出計算式）。

②與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ改變了一個條件，該條件可能是 。

③與實驗I相比，實驗Ⅲ中N2的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小”或“不變”）。

④實驗Ⅲ與實驗Ⅳ的反應(yīng)條件溫度不同，則T1 （填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是 。

過氧化鈣較穩(wěn)定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。

回答下列問題：

（1）大理石經(jīng)過溶解、沉淀、過濾、在沉淀、再過濾，得到CaCO3，其目的是 ；過濾需要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和 。

（2）反應(yīng)①的具體操作作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是 。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是 。

（4）白色晶體水洗時，判斷是否洗凈的方法是 ；使用乙醉洗滌的目的是 。

（5）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石鍛燒后．直接加人雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該法的優(yōu)點是工藝簡單、操作簡單．所得產(chǎn)品的缺點是 。

（6）CaO2·8H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入氧氣．目的是抑制過氧化鈣分解。若通入的氧氣中混有二氧化碳，其后果是 ；已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量為ag，測得生成氣體的體積為VmL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含a、V的式子表示）。