【化學──選修2：化學與技術】

利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，② 。

（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為 。

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：

準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。

（4）①可選用 （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 （用離子反應方程式表示）。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a. 氧化： ；

b. 沉淀： ；

c. 分離，洗滌；

d. 烘干，研磨。

【化學——選修3：物質結構與性質】

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________（寫出名稱）。

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

（6）右圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見右圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

【化學──選修5：有機化學】

歷史上曾將一類從植物膠中取得的具有芳香氣味的物質稱為芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者設計利用其特殊性質合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ. Ⅱ.

試回答下列問題：

（1）原料A的結構簡式為 ；原料B發(fā)生反應④所需的條件為 。

（2）D的分子式為 ；F分子中含氧官能團的名稱為 、 。

（3）反應①、⑥所屬的反應類型分別為 、 。

（4）反應②、⑤的化學方程式分別為②______________；⑤______________。

（5）對苯二甲酸有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有 種，

①苯環(huán)上有三個取代基；②能與NaHCO3溶液發(fā)生反應；③能發(fā)生銀鏡反應。

寫出其中一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化以后的產(chǎn)物的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式 。

下列實驗操作對實驗結果不產(chǎn)生影響的是

A. 用酸堿中和滴定法測定未知濃度的堿液時,加入甲基橙或酚酞1~2 mL

B. 用托盤天平稱量4．2 g NaCl時,左盤放砝碼,右盤放NaCl

C. 用pH試紙測定90 ℃時純水的pH

D. 配制一定物質的量濃度的溶液時,容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．制備乙酸乙酯時將產(chǎn)生的蒸氣導入飽和碳酸鈉溶液:CO32—+2H+CO2↑+H2O

B．用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

C．向含有0．4 mol FeBr2的溶液中通入0．3 mol Cl2充分反應:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

D．飽和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3—CaCO3↓+H2O

下列說法都正確的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中一定含SO42—

B．將含有SO2雜質的CO2氣體,緩慢通過足量的高錳酸鉀溶液,再通過濃硫酸干燥,可獲得較純凈的CO2氣體

C．某鈉鹽（含NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種）試樣0．168 g,將其灼燒,冷卻,并用托盤天平稱量殘留固體的質量,根據(jù)質量是否變化,可確定樣品的組成

D．鋁熱反應可生成鐵,工業(yè)上可大量利用該反應來生產(chǎn)鐵

某強堿性溶液中含有的離子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0．2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0．187 g。下列說法中正確的是

A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－

C．Cl－可能含有

D．該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

將17．9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36 L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加人過量NaOH溶液，得到沉淀的質量為

A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g

下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2

②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸

③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤