下列敘述中可以說明反應(yīng) 2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2 的同時(shí)生成 n mol HI

②一個(gè) H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) H—I 鍵斷裂

③百分組成 HI%＝I2% ④反應(yīng)速率 v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)

⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦壓強(qiáng)不變

A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH 為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）

A．鋼板為正極，發(fā)生還原反應(yīng) B．放電時(shí)電子的流向：正極→導(dǎo)線→負(fù)極

C．放電時(shí) OH－向正極移動(dòng) D．總反應(yīng)為：2Li+2H+= 2Li++H2↑

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）X和M的原子可構(gòu)成 18 電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (填字母序號(hào))。

a．Q的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高，Q的硬度比Z的硬度大

b．Z與冷水反應(yīng)迅速，而Q與冷水幾乎不反應(yīng)

c．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

（4）與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為 ，其中用于測(cè)定一些文物年代的核素的符號(hào)為 。

（5）寫出Z2M2與X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。

已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣，某同學(xué)試圖測(cè)定氯氣的體積并驗(yàn)證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請(qǐng)回答：

（1）請(qǐng)用字母填寫裝置的連接順序：

a 接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。

（2）洗氣瓶中所裝液體是 。

（3）在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是 。

（4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是 。

（5）寫出漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式 。

向某密閉容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三種氣體，一定條件 下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知 t0～t1 階段保持恒溫、恒容，且 c(B)未畫出]。乙圖為 t2 時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在 t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中 t3 時(shí)刻為使用催化劑。

（1）若 t1=15 s，則 t0～t1 階段的反應(yīng)速率為 v(C)= 。

（2）t4 時(shí)刻改變的條件為 ，B 的起始物質(zhì)的量為 。

（3）t5 時(shí)刻改變的條件為 ，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸熱反 應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

（1）現(xiàn)有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五種有機(jī)物。同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗 O2的量最多的是 ；同狀況、同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗 O2的量最多的是 ；同質(zhì)量的以上五種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成 CO2 的量最多的 ， 生成 H2O的量最多的是 。

（2）以乙烯和水為主要原料選取其他必要的無機(jī)物制取乙酸乙酯，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

已知：乙醛可氧化為乙酸（該方程式不用寫）

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法中正確的是

A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B. Y的一種半徑在同周期主族元素中最大

C. W的非金屬性比Z的弱

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是

A．欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMnO4溶液洗氣

B．使用萃取的方法可提純粗苯甲酸

C．欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品價(jià)足量KMnO4溶液，振蕩，KMnO4溶液褪色為甲苯，反之為苯

D．欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻后滴加AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀即可確定

固體A的化學(xué)式為NH3，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是

A．1mol NH3中含5NA個(gè)N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH3中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C．NH5的電子式為

D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H2↑

有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連接在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))

A．19種 B．9種 C．15種 D．6種