在常溫下，發(fā)生下列幾種反應:

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋8H2O

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2 Br2 ＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3

根據(jù)上述反應，下列結論正確的是（ ）

A．還原性強弱順序為：Br—>Fe2+>Cl—

B．氧化性強弱順序為：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+

C．反應·中，當生成1molCl2 時，被氧化的HCl為3.2mol

D．溶液中可發(fā)生反應：2Fe3+ ＋ 2Cl— ＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是（ ）

A. 噴泉實驗 B. 實驗室制取并收集氨氣

C. 制備氫氧化亞鐵 D. 驗證苯中是否有碳碳雙鍵

下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是( )

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解:

則下列說法正確的是（ ）

A．西維因是一種芳香烴

B．西維因苯環(huán)上一溴取代產(chǎn)物有4種情況

C．可用FeCl3溶液檢驗西維因是否發(fā)生水解

D．在Ni催化下1mol西維因最多能與6molH2加成

某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是 。

（3）E中出現(xiàn) 的現(xiàn)象。

（4）該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。

①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為 ，現(xiàn)象是 。

②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+，可能的的原因： 。

③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應的離子方程式 。

④將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇 做氧化劑。

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求，某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應的離子方程式為____________________，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____ ___。

（2）b處的實驗現(xiàn)象為_________________________。

（3）c處反應的化學方程式為____________________。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）通過該實驗能否比較 Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是______________。

硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1） 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應的化學方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；雙氧水的作用是____ 。

（2） 步驟②調(diào)節(jié)溶液pH,可以選用的試劑是______

A． CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D Cu(OH)2

（3） 有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為 、 。

（4） 將濾液B通過 、 ，過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

（5） 測定硫酸銅晶體結晶水的含量時，應將其放入______中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱量，測定結果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

有機物A（）有如下轉(zhuǎn)化關系，且 1mol B反應生成了2mol C。

請回答下列問題：（1）C→E的反應類型為_______________________ 。

（2）若①、②、③三步反應的產(chǎn)率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產(chǎn)率為________。

（3）F的名稱為

（4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為______ _________。

（5）H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為：________________ 。

（6）X是A的一種同分異構體，且其核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO4加熱的條件下反應，產(chǎn)物只有1mol Y，則X的結構簡式為_________________________.

下列有關試劑的保存方法，正確的是（ ）

A. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B. 少量的鈉保存在水中

C. 氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中

D. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

相同質(zhì)量的鎂和鋁，分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積比是（ ）

A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：4