某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是

A．NH4+、 Mg2+ B．Mg2+、Fe2+

C．Mg2+、Al3+ D．NH4+、Fe2+

下列各種操作中，不會導(dǎo)致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化的是

A．向Fe（OH）3膠體中加入4 mol/L H2SO4至過量

B．向紫色石蕊試劑中通入過量Cl2

C．向紫色石蕊試劑中通入過量SO2

D．向酚酞試液中加入Na2O2粉末至過量

下列各組離子一定能大量共存的是

A．某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-

C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．常溫下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-

已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是

①按I﹣、Fe2+、Br﹣的順序還原性逐漸減弱；

②原溶液中Br﹣一定被氧化；

③通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化；

④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+；

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振蕩后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0．6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）

A．0．225mol/L B．0．30mol/L C．0．36mol/L D．0．45mol/L

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04 mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0．01 mol CO32－

C．Cl-一定不存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1∶5 B．1∶7 C．1∶9 D．2∶9

實驗需要0．80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL和0．40 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

（2）下列操作中，不能用容量瓶實現(xiàn)的有______________（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．貯存溶液

F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度______（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0．8 mol·L-1。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度______0．8 mol·L-1。

（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，選用________mL量筒最好。

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種。取該溶液進行以下實驗：

（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。排除_________存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色。排除________存在。

（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。則可排除___________存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證明________存在，又排除________存在。

（5）根據(jù)上述實驗事實確定：①該溶液中肯定存在的離子是________；②還不能確定是否存在的離子是________。

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________（填序號）。

A．Cl2 B．H2O2

C．ClO2 D．O3

（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為______________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是______________________。

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為________。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是_____________（用離子方程式表示）。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。