下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是

A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)的分子中均不存在化學(xué)鍵

C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D．任何物質(zhì)內(nèi)都含有化學(xué)鍵

鋅粒和鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減慢。此時(shí)加熱或加入濃鹽酸，反應(yīng)速率明顯加快。上述實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有

①溫度 ②固體的表面積 ③反應(yīng)物的狀態(tài) ④溶液的濃度 ⑤催化劑

A．①④ B．①③ C．②④ D．①②③④⑤

對(duì)CH4與Cl2的反應(yīng)（如右圖所示）敘述不正確的是

A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B．該反應(yīng)的條件是光照

C．該反應(yīng)的生成物有四種

D．該反應(yīng)現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧

某原電池總反應(yīng)的離子方程式是： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是

已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是

A．?dāng)嗔裍和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．Y的能量一定高于N

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g)，下列不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器中壓強(qiáng)不再變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C．容器中各物質(zhì)的濃度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等

下列說(shuō)法正確的是

A. C與Si位于同一主族，且干冰與SiO2都是酸性氧化物 ，所以二者晶體類(lèi)型相同

B. NaCl和AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì)，二者在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

C. 從晶體類(lèi)型上來(lái)看物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，其規(guī)律是：原子晶體>離子晶體>分子晶體

D. 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

若nA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH3中含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5nA

B．均含nA個(gè)氧原子的氧氣和臭氧的質(zhì)量比為3: 2

C．1.8克D2O中含有nA個(gè)中子

D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是

A．乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣的反應(yīng)

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)

C．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生的反應(yīng)

D．苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生的反應(yīng)

一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列判斷正確的是

A．t1時(shí)刻，v(正)<v(逆)

B．t2時(shí)刻，v(正)>v(逆)

C．t3時(shí)刻，v(正)＝v(逆)

D．t4時(shí)刻，v(正)<v(逆)