每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是

A．冰毒的摩爾質(zhì)量為149

B．海洛因和杜冷丁均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C．1mol可卡因最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D．以上毒品均屬于芳香烴

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．標準狀況下，1 L庚烷所含有的分子數(shù)為NA/22．4

B．1 mol甲基（—CH3）所含電子數(shù)為9NA

C．標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22．4 L，所含的電子數(shù)約為16NA

D．26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

已知水的電離方程式：H2OH++OH-。下列敘述中，正確的是

A．向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c（H+）增大，KW不變

B．降低溫度，KW減小，pH不變

C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低

D．向水中加入少量NaClO固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）降低

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納不正確的是

①電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿

②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT

③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

④同素異形體：金剛石、石墨、C60

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是

A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0．8molD，并測得C的濃度為0．2mol/L。下列判斷正確的

A．從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0．3mol/（Ls）

B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C．此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；F的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕。請回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置是 。

（2）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：（任寫一種） ；

（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH 7（填 “>"或“<”或“=”）。

（4）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學方程式 。

（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為 。某同學假設(shè)正極產(chǎn)物是Fe2+，請你設(shè)計實驗證明該假設(shè) 。

（7）A與D形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為 。

孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

（1）試劑A的化學式是_____________；操作Ⅰ的名稱是______________；

（2）生成氣體X的化學方程式為：_________________________________。

（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，試劑B最好選用_________

A．酸性KMnO4溶液 B．雙氧水 C．濃硝酸 D．氯水

（4）已知：

①試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用__________：

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO

②為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為__________。

（5）請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3＋是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） ______。

實驗室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1。

（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________________。

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期p區(qū)的元素且最外層只有2對成對電子，F(xiàn)是29號元素。

（1）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）

（2）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構(gòu)型為______________。

（3）基態(tài)E原子的價電子排布圖______________________________。

（4）1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（5）比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低： （用化學式表示）。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點為C原子。則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為________________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。