氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應停止。下列說法正確的是

A．上述反應在較高溫度下才能自發(fā)進行

B．該反應的正反應活化能小于逆反應活化能

C．該反應中，斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能

D．若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2

下列有關(guān)金屬腐蝕與保護的說法正確的是

A．常溫下，斷開K時，若M溶液為濃硫酸，則鐵發(fā)生化學腐蝕

B．關(guān)閉K，若M為氯化鈉，則鐵極的電極反應式為O2+4e－+2H2O=4OH－

C．關(guān)閉K，若M為硫酸銨，則石墨極的電極反應式為2H++2e－=H2↑

D．關(guān)閉K，若M溶液為海水，石墨換成銅或銀，則叫外加電流的陰極保護法

工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，為了尋找合適的溫度，研究者進行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成(3mol CO、3mol H2)、體積(10L)、反應時間等因素不變，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

A．X、Y兩點對應的CO正反應速率相等

B．合成二甲醚的正反應△H＞0

C．反應溫度控制在240℃～260℃之間

D．選擇合適催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HX、HY的溶液各20ml，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。

下列判斷錯誤的是

A．滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B．HX的電離程度小于HY的電離程度

C．V=10ml時，c(HX)+c(X－)=2c(Na+)

D．V=20ml時，c(Y－)>c(X－)

錳及其化合物有廣泛應用。

（1）在稀硫酸酸化的雙氧水中加入二氧化錳粉末，產(chǎn)生大量氣泡，且黑色固體消失；向反應完全后的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀。經(jīng)檢測：1mol KMnO4完全反應轉(zhuǎn)移3mol電子。在雙氧水參與的反應中，二氧化錳除了作催化劑還作 ；寫出加入高錳酸鉀后產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式 。

（2）菱錳礦是生產(chǎn)鐵錳合金中錳的來源，其主要成分是碳酸錳。已知錳常見的化合價有+2、+4、+6、+7。在空氣中灼燒菱錳礦生產(chǎn)四氧化三錳，然后用鋁熱反應制備錳。寫出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學方程式 。如果冶煉1100kg錳，理論上消耗鋁的質(zhì)量為 kg。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中為了制備硫酸錳，往往將硫酸錳溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)pH除去鐵離子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入軟錳礦(主要成分是二氧化錳)氧化亞鐵離子，寫出該過程的離子方程式 。

（4）酸性高錳酸鉀可氧化乙醇，配平下列反應方程式：

KMnO4+ H2SO4+ CH3CH2OH= K2SO4+ MnSO4+ CH3COOH+ □。

高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑。已知NH4ClO4在400℃時開始分解。某課題組設(shè)計實驗探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量)。

（1）甲同學設(shè)計如圖實驗(部分夾持裝置已省略)：

①若高氯酸銨分解有氯氣生成，則可能觀察到的現(xiàn)象是 ，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式 。

②實驗完畢后，取出E中硬質(zhì)玻璃管中固體于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生的氣體R能使紅色濕潤的石蕊試紙變藍色。R的電子式為 。硬質(zhì)玻璃管中固體與水反應放出R的化學方程式為 。

（2）乙同學認為，A中可能產(chǎn)生O2。為了驗證他的猜想，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序為 。

②能說明有氧氣的現(xiàn)象是 。

（3）通過查閱資料：NH4ClO4在℃時的分解產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O，寫出高氯酸銨分解的化學方程式 。

高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）有同學認為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式 。

（2）制備鐵黃的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。實驗測得反應溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應溫度宜選擇 ；pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率降低的主要原因可能是 。

（3）用高鐵酸鉀處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3、CN－等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)。試寫出高鐵酸鉀處理含CN－廢水時除去CN－的離子方程式 。

（4）K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應原理：

2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放電時負極材料是 ；充電時陽極的電極反應式為 。

（5）已知：常溫下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當溶液pH=2時，廢水中c(Fe3+)= mol·L－1。

（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%。利用1mol 2mol·L－1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀 kg。

科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

（1）已知：CO燃燒熱△H2=－283kJ·mol－1。幾種化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ，上述△H1= 。

（2）CO——空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極)，若放電后，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序為c(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，則負極的電極反應式為 。

（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數(shù)表達式為 。圖A中曲線 (填“I”或“II”)能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，理由是 。

（4）當NO、CO的濃度比為1時，體系中NO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖B所示。α(NO)隨著溫度升高而 (填“增大”或“減小”)，其原因是 。圖B中，壓強由小到大的順序為 ，其判斷理由是 。

下列敘述中正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，所含的粒子數(shù)必相等

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)目一定相等

C．1 L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D．任何條件下，等質(zhì)量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A．氫氟酸可用來刻蝕玻璃 B．過氧化鈉常用作供氧劑

C．晶體硅可用于制作光導纖維 D．漂白粉可用作游泳池的消毒劑