下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（ ）

A. 隨著核電荷數(shù)的增加，它們的密度逐漸減小

B. 隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點，沸點升高

C. 隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大

D. 隨著核電荷數(shù)的增加，離子的氧化性逐漸增強

下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（ ）

A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣

C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣

D．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣

下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（ ）

A．食鹽 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰

（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．

①把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出．

②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加．

③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．

④把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．

⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．

（2）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式： ．

（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式： ．

（4）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式： ．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．

（1）寫出下列元素名稱：A ，B ，C ，D ，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： ．

（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（4）寫出B元素的單質(zhì)與A元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式： ．

（5）A與氧原子結(jié)合的A2B2型化合物的電子式為： ．

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．

（1）A為 ，B為 ，C為 ，D ．（填寫相應(yīng)的元素名稱）

（2）寫出由C、D兩元素組成的化合物的電子式 ．

（3）A的最高價氧化物的電子式 ，C的最高價氧化物水化物的電子式 ，淡黃色的固體E的電子式 ．

（4）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（5）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3．

（1）圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為 ，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（2）各裝置的正確連接順序為：a→ → → → → →c→ （填字母代號），

（3）裝置E的作用是 ，裝置C的作用是 ．

（4）裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

（5）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量為 ．

在化學(xué)實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理中不正確的是（ ）

A. 在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度

B. 在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌

C. 濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液

D. 不得點燃添滿酒精的酒精燈

下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ）

A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒杯

下列有關(guān)蒸餾的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（ ）

A. 燒瓶必須墊石棉網(wǎng)加熱

B. 冷凝管中的水流是從下口進入，上口排出

C. 實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象

D. 溫度計的水銀球應(yīng)插入燒瓶中的液面以下