常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．加入鋁粉產(chǎn)生H2 的溶液中：Fe2+、Na+、SO2﹣4、ClO﹣

B．由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO﹣3

C． =1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO﹣3、Cl﹣

D．使甲基橙呈紅色的溶液：K+、Cl﹣、SO2﹣4、S2O32﹣

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ）

A. 電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑

B. P4S3分子中各原子的最外層均已達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中共價鍵數(shù)目為9條

C. H2SO3酸性強于H2CO3，所以非金屬性S大于C

D. 不同原子形成的化合物中一定只含極性鍵

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+

C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+

近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說法肯定錯誤的是（ ）

A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

C．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵

D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

A．A B．B C．C D．D

下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是…（ ）

A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個碳原子

B．在氯化鈉的晶體中，每個Na+或Cl﹣的周圍都緊鄰6個Cl﹣或Na+

C．在氯化銫晶體中，每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl﹣，每個Cl﹣周圍也緊鄰8個Cs+

D．在干冰的晶體中，每個CO2分子周圍都緊鄰4個CO2分子

A．A B．B C．C D．D

S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法中錯誤的是（ ）

A．S2Cl2的電子式為

B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)：下列說法正確的是（ ）

A．由實驗1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B．實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu

C．溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

D．由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2mol•L﹣1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈

五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)． 根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（ ）

A. 五種元素中B元素的金屬性最強

B. 元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AE

C. 元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞減

D. 元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B＞D＞E