已知丙烷((C3H8)的燃燒熱△H=﹣2215kJ•mol－1．若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（　�。�

A、55kJ B、220kJ C、550kJ D、 1108kJ

下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（　�。�

A、質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl

B、氯離子（Cl—）的結構示意圖：

C、氯分子的電子式：

D、氯化氫的結構式：H—Cl

已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

加入催化劑，減小了反應的熱效應

B、加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率

C、H2O2分解的熱效應△H<0

D、反應物的總能量高于生成物的總能量

研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是（　�。�

A、d為石墨，鐵片腐蝕加快

B、d為石墨，石墨上電極反應為：O2+2H2O+4e ═ 4OH－

C、d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D、d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H++2e ═ H2↑

對于合成氨反應：N2+3H2 2NH3，△H＜0；達到平衡后，以下分析正確的是（　　）

A、升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B、增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C、減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D、加入催化劑，同等程度地改變正、逆反反應速率

在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（　�。�

A、元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B、Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞ r（Mg）

C、在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性

D、該反應中化學能全部轉化為熱能

某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法正確的是（　　）

A、Zn為電池的負極

B、正極反應式為：2FeO42－ + 10H+ +6e－ ＝Fe2O3 +5H2O

C、該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D、電池工作時OH－ 向負極遷移

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是（　�。�

A. 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B. 原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

C. 元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（　�。�

A、未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B、電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系

C、電鍍時保持電流恒定，電鍍液的濃度保持不變

D、鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。

（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為 ，產物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。

（4）四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為 。