在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到反應限度的標志是（ ）

A．Z的生成速率和X的分解速率相等

B．單位時間內(nèi)生成n molX，同時生成了3n molY

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子個數(shù)之比為1：3：2

一定能使反應速率加快的因素是：（ ）

①擴大容器的容積②使用催化劑③增加反應物的質(zhì)量④升高溫度⑤縮小容積．

A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④

有A、B、C、D四種金屬，做如下實驗：①將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ）

A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C

我國某大城市今年夏季多次降下酸雨．據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（ ）

A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

B．發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

C．在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+

當鍍層破壞后，以下三種情況中鐵腐蝕速率由快到慢的順序是（ ）

①白鐵（鐵上鍍鋅） ②馬口鐵（鐵上鍍錫） ③銅質(zhì)獎章（鐵上鍍銅）

A．③①② B．②①③ C．③②① D．①②③

某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO．其過程如下：

mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2

（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是（ ）

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C．圖中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。�下列說法正確的是（ ）

A．該反應是焓變?yōu)檎��?/p>

B．增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO+H2O CO2+H2

下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一反應的是（ ）

①V（N2）=0.3mol/（L•min）

②V（NH3）=0.9mol/（L•min）

③V（H2）=0.6mol/（L•min）

④V（H2）=0.0225mol/（L•s）

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）（△H＜0），反應中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：

（2）若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率： mol•L﹣1•s﹣1

（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經(jīng)達到平衡？答：

（4）t1時，正反應速率 （填“＞”、“＜”或“=”）逆反應速率．

按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為 ，B池為 ．

（2）鋅棒上發(fā)生 反應，電極反應式為 ；銅棒上的現(xiàn)象是 ，電極反應式為 ；石墨棒C1上發(fā)生的電極反應式為 ．