下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素（NA為阿伏加德羅常數的值）．

（1）元素B位于元素周期表的 （填“s”、“p”或“d”）區(qū)．

（2）由A、X、K三種元素中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質有 （填分子式）．

（3）只含A、E和鎳三種元素的晶體具有超導性．該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，該晶體的化學式為 ．

（4）元素D和K形成的化合物中，每個陽離子周圍距離最近且相等的陽離子有 個，若該化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 cm3．

乙酸苯甲酯（）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路線如下：

據此回答下列問題：

（1）X生成Y的化學方程式為 ，生成物Y中含有官能團的名稱為 ．

（2）發(fā)生反應④所需的條件是 ，該反應的反應類型為 ．

（3）實驗室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學試劑是 ．

A．純堿溶液 B．NaOH溶液 C．金屬鈉 D．銀氨溶液

（4）上述反應①～⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學要求的反應是 （填序號）．

化學與生活、生產、環(huán)境等密切相關，下列說法正確的是（ ）

①在飼料中加入“瘦肉精”，人食用豬肉后能降低“高血脂”的發(fā)病率；

②自備購物袋，不用塑料方便袋；

③建立空調凝結水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源；

④大力發(fā)展、推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)；

⑤可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大；

⑥用填埋法處理未經分類的生活垃圾；

⑦明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al（OH）3膠體，從而起到殺菌消毒功效；

⑧Mg可由電解熔融的MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制取．

A．②③④⑤ B．②③④⑥⑧ C．①②③④⑤ D．②③④⑤⑦

下列有機物的說法正確的是（ ）

A．C5H12有2種同分異構體

B．C4H10O屬于醇的結構有5種

C．甲、丙分別是CH4、苯的比例模型，乙能發(fā)生加成反應，丁在一定條件下能轉化為乙

D．甲、乙能發(fā)生氧化反應，丙、丁不能發(fā)生氧化反應

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）

A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

B．常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molC12中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA

C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣數小于0.1NA

D．

0.5mol雄黃（As4S4，結構如圖）含有NA個S﹣S鍵

下列有關離子方程式，正確的是（ ）

A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3?↑+CO32﹣+2H2O

C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+

D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等七種離子中的幾種．現取該溶液進行實驗，有如下實驗現象：據此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（ ）

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色無味氣體產生

②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，無沉淀生成

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．

A．Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣ B．Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣

C．Al3+、Mg2+、SO32﹣、I﹣ D．Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣

金屬Cu和一定濃度的HNO3反應：生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳在加熱時反應，所產生的CO2的量（ ）

A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．無法確定

下列有關說法不正確的是（ ）

A．25℃時，0.1mol•L﹣1的三種溶液的pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等

C．25℃時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H

（1）已知氫氣的燃燒熱為△H=﹣285.8kJ/mol．

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H= ．

（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如表：

①反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為 ．

②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是 （填序號）．

A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強 D．增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）．

A．單位時間內生成n mol NO的同時，生成n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反應速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化

（3）某研究所組裝的CH2=CH2﹣O2燃料電池的工作原理如圖1所示．

①該電池工作時，b口通入的物質為 ．

②該電池負極的電極反應式為： ．

③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發(fā)現陽極周圍變渾濁并有氣泡產生，其原因可能是： （用相關的離子方程式表示）．