下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+4OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑

B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

D．銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

下列敘述中，不正確的是（ ）

A．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化

B．兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣前者多

C．合金的熔點一般比組成它的各成分金屬的熔點都低

D．工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉難熔的金屬

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（ ）

A. 原子半徑：X＞Y＞Z

B. 單質的非金屬性：X＞Y＞Z

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

D. 原子序數(shù)：X＜Y＜Z

在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量．下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀的量（y）的關系示意圖中正確的是（ ）

A． B． C． D．

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ）

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

D．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑 A＞B＞D＞C B. 原子序數(shù) d＞c＞b＞a

C. 離子半徑 C＞D＞B＞A D. 單質的還原性 A＞B＞D＞C

下列根據(jù)元素周期律做出的推斷正確的是（ ）

A. Na、Mg、Al的還原性依次增強

B. HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性依次增強

C. H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強

D. NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱

短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是

A. Be、Na、Al B. C、Al、P

C. O、P、Cl D. B、Mg、Si

下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（ ）

A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B. A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C. 1 molA從酸中置換出的H2比1 molB從酸中置換出的氫氣多

D. 常溫時，A能從水中置換出氫氣而B不能

甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 3mol•L﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質量為（ ）

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g