A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。

（1）當n=2時，AB2屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。

（2）當n=3時， A與B形成的晶體屬于 晶體。

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）。

（4）C是 ，最高價氧化物的水化物是 （用元素符號表示）。

（5）已知某紅紫色配合物的組成為[Co（NH3）5（H2O）]Cl3。該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為 ，中心離子鈷離子的配位數(shù)是 ,

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

（1）以上10種元素中，電負性最大的是________（填元素符號）。

（2）寫出下列有關反應的化學方程式：

①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：_________ _____。

②B2C2與EC2反應：____________ ____。

（3）A元素原子核外電子排布圖是__ ___；比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是 ______。

（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是_____（填元素名稱）。

（12分） 東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構型是_____。

②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_ _，提供孤電子對的成鍵原子是__ ___。

③氨的沸點_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是____ ；氨是____ _分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為____。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

原子結構模型的簡歷和發(fā)展與科學實驗緊密相關．下列對應關系錯誤的是

A. 道爾頓發(fā)現(xiàn)原子——“空心球”模型

B. 湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子——“葡萄干布丁”模型（原子中負電荷電子均勻排布）

C. 盧瑟福進行α粒子散射實驗——“核式”模型（正電荷集中在原子核）

D. 玻爾解釋氫原子光譜——“電子分層排布”模型

下列化學用語的書寫正確的是

A．羥基的電子式：

B．過氧化氫的電子式：

C．As的原子的特征電子排布式：[Ar]4s14p3

D．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：

下列說法中正確的是

A. 電子云通常是用小黑點來表示電子的多少

B. 在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)是相同的

C. 能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大

D. 電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜

下列不能根據(jù)元素電負性判斷元素

A. 是金屬還是非金屬

B. 正負化合價

C. 化學鍵類型

D. 化合物溶解度

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A. 金屬性：Li＞Na＞K＞Rb

B. 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C. 微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

A. Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大

B. 熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸增大

D. O、F、Ne的電負性逐漸增大

五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示，其中W、Y、Z為同周期元素，下列說法正確的是

A．Z與X之間形成的化合物具有還原性

B．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

D．Y與W形成的化合物中，Y顯負價