甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO2的電子式是 。

（2）△H1= kJ/mol，①反應正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)

①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應達到平衡

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B點

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的均解釋正確的是

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1L 1 mol•L﹣1的Fe2（SO4）3 溶液加熱蒸干得到Fe（OH）3膠體粒子的數(shù)目為2NA

B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0．1 NA

C．0．1 L 0．5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0．05NA

D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g

下列實驗的反應原理用方程式或電極反應式表示正確的是

A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e－=Fe3+

C．用鉑做電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的總反應：CH4＋2O2=CO2＋2H2O

D．鉛酸蓄電池充電時接直流電源的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－

可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂

②v（N2）=0．2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0．4mol•L﹣1•min-1

③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；

④恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；

⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變。

A． ①②④ B． ①③⑤ C． ②③④ D．③④⑤

下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A. 圖1裝置用于中和熱的測定

B. 圖2裝置用于測定氫氣的反應速率（單位mL/s）

C. 圖3裝置用于研究催化劑Cu2+和Fe3+對反應速率的影響

D. 圖4裝置用于已知濃度的高錳酸鉀溶液測定未知濃度的草酸溶液

已知水的電離方程式：H2O ? H++OH-。下列敘述中，正確的是

A．向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c（H+）增大，KW不變

B．降低溫度，KW減小，pH不變

C．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低

D．向水中加入少量NaClO固體，平衡向逆反應方向移動，c（H+）降低

下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890．3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H= -890．3kJ·mol-1

B．已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57．3 kJ·mol-1， 則1/2 H2SO4（aq）+1/2 Ba（OH）2（aq）= 1/2BaSO4（s）+H2O（l） ΔH= -57．3 kJ·mol-1

C． 500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ， 其熱化學方程式為：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） △H= -38．6kJ·mol-1

D．已知25℃、101KPa條件下：4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1,

4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1， 則O2比O3穩(wěn)定

下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫完全且正確的是

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）

B．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進行程度由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

C．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

D．以上說法都不正確