某溶液中存在XO3―，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是（ ）

A．Na+、H+、SO42-、I-

B．Na+、Ca2+、CO32-、Al3+

C．Na+、K+、Fe2+、H+

D．K+、SO42-、Cl-、CO32-

將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是 （ ）

A．反應過程中得到6.72L（標準狀況）的氣體

B．最終無沉淀生成

C．最終得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/L

D．最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）

已知a g氣體X2中含有b個X原子，那么c g該氣體在0℃、1.01×105 Pa條件下的體積是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值） （ ）

A. L B. L C. L D. L

只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（ ）

將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A． B． C． D．

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。

濕法制備的主要反應方程為：2Fe（OH）3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O

干法制備的主要反應方程為：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4

下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．高鐵酸鉀中鐵顯+3價

B．濕法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

氯酸質(zhì)量分數(shù)超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：8 HClO3 = 3 O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列說法正確的是（ ）

A．氧化性比較HClO4 ＞ HClO3

B．氧化產(chǎn)物只有HClO4

C．氯酸分解后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為47.6

D．該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e—

下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度：

這4種溶液中密度最小的是（ ）

A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3

某學生鑒定甲鹽的方法和步驟如圖所示：下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 甲中一定有Fe3＋

B. 丙中一定有Fe3＋

C. 乙為AgI沉淀

D. 甲一定為FeBr2溶液

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:1