（1）已知H-H 鍵能為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)化學(xué)方程式： N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是_________________

（2）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H ＞ 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H ＜ 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H ＜ 0

（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式___________。

（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則

①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，溶液的pH=_______(假設(shè)電解后溶液體積不變)。

③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應(yīng)將a改為 溶液

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃)：

（1）25 ℃時(shí)，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________。(填寫(xiě)序號(hào))

（2）25 ℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ ___。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。

A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小___________________；電荷守恒表達(dá)式 ___________________ 。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為m mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）正確的操作步驟是(填寫(xiě)字母)__→__→__→D→__。

（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_______________；

（3）以下操作會(huì)造成所測(cè)燒堿溶液濃度偏低的是( )

A．酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗

B．堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是__________________________________________。

Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0．1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

（1）該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝ (用a、b 的代數(shù)式表示)。

（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率

(填“增大”“不變”或“減小”)

Ⅱ．T ℃時(shí)，純水中c(OH－)為10－6 mol·L－1，則該溫度時(shí)

（1）將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液按體積比9：2 混合，所得混合溶液的pH為 。

（2）若1體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。

Ⅲ． 在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0． 2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

（1）該氫氧化鈉溶液濃度為_(kāi)_______________。

（2）在B點(diǎn)，a_________12．5 mL(填“＜”“＞”或“=”)。

（3）在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)____________________。

230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（ ）

A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231

C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化

D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）

A．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間

B．能透過(guò)半透膜

C．都是透明的

D．呈紅褐色

下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（ ）

A. HF溶液 B. KOH溶液 C. 鹽酸 D. 水玻璃

下列有關(guān)的敘述正確的是（ ）

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

C. 根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間

D. “血液透析”原理與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （ ）

A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH?＋H+==H2O

B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH?==HCO3-

C．氧化鐵與鹽酸混合：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH?＋H+==H2O

濃度均為0.01 mol/L硫氰化鉀與氯化鐵溶液各100 mL在一定條件下反應(yīng)：3KSCN +FeCl3 Fe（SCN）3 + 3KCl，達(dá)到平衡后向混合溶液加入5g下列固體（溶液體積變化忽略不計(jì)），不影響平衡的是

A．氯化鐵 B．氯化鉀 C．硫氰化鉀 D．氫氧化鈉