鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3

向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（ ）

A．最后溶液變藍

B．溶液先變藍最后褪色

C．溶液仍為紫色

D．因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（ ）

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

下列敘述中不正確的是（ ）

A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩極產(chǎn)生的氣體可能相等

B. 船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 電解池中的陽極和原電池中的負極上都發(fā)生還原反應(yīng)

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）===Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（ ）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－===Mn2O3（s）＋2OH－（aq）

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

下列說法正確的是（ ）

A．改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

B．濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

C．溫度或壓強的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2HI（g）H2（g）＋I2（g）ΔH＞0。下列說法正確的是（ ）

A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應(yīng)已達平衡

B．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達平衡

C．平衡時，若其他條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后，I2的百分含量增大

D．平衡時，若其他條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

向一固定體積的密閉容器中通入a mol N2O4氣體，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g），達到平衡時再通入a mol N2O4氣體，再次達到平衡時，與第一次達平衡時相比，N2O4的轉(zhuǎn)化率（ ）

A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為（）

①加人少量氯水 ②加人少量KMnO4溶液 ③加人少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．②①

現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色的飽和溶液，請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法，其中不合理的是（ ）

①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3

②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3

③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3

④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3

⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤