用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）

A．16g 甲烷中含有的原子數(shù)為NA

B．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

C．4.6 g乙醇中含有的C—H鍵的個數(shù)為0.6NA

D．14 g乙烯和丙烯（它是乙烯的同系物，相對分子質(zhì)量相差14）混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）

A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉

能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。

（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應中，屬于放熱反應的是___________（填序號）。

a．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b．高溫煅燒石灰石

c．鋁與鹽酸反應

②某同學進行如圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是_________________________。

（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，其負極是____________________，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________，正極的電極反應式是_________________________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出標準狀況下氣體__________L，電路中通過的電子數(shù)為 。

乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合成重要的有機化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。

（1）乙烯的結構簡式___________。

（2）A物質(zhì)所含官能團的名稱是__________________。

（3）反應②的反應類型是_______________________。

（4）反應③的化學方程式是___________________________________。

（5）以乙烯為原料可合成有機高分子化合物D，反應①的化學方程式是

____________________________________________________________。

（6）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是_____（填序號）。

a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2Br

汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn（烴）、SO2、NOX、CO和C等，請回答下列有關問題。

（1）若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學方程式為 ，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由 能轉(zhuǎn)化為 能，最終轉(zhuǎn)化為機械能；

（2）通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的 （填化學式，多填本空不得分）排放；

（3）目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOX與CO反應的化學方程式 。

海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號）

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是________________________。

（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg（OH）2化為MgCl2的離子方程式是________________________________。

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。

（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式_______________________。

反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號）。

（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程__________________________________。

（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號）。

（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解。某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應速率的影響，實驗記錄如下表所示。

①第一組實驗目的是：相同條件下，探究________________對該反應速率的影響。

實驗2的催化劑A是___________________。

②第二組實驗中，實驗4的溫度t是_________________，發(fā)生反應的化學方程式是__________________。

第二組實驗結論是：__________________________________________________。

葡萄可用于釀酒。

（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_______________________________________。

（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式。

C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過

化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是 ________________________________。

②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號）。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．長頸漏斗

（4）某有機物的結構簡式為HOOC—CH=CHOH。驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法是 ，產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。

將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g。求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（ ）

A. 原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B. 和互為同位素

C. 原子核內(nèi)含有3個中子

D. 的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性