科目: 來源:2015-2016學(xué)年海南省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物。如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3,欲使原子利用率達(dá)到最高,還需要的反應(yīng)物是( )
A.H2和CO2 B.CO2和H2O C.CO和CH3OH D.CH3OH和H2
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年海南省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )
A. 元素W、Z 、Y具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大
B. 元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2
C. 元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸
D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年海南省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/mol;CO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-282.9kJ/mol,某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量,同時生成3.6g液態(tài)水,則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.2∶3
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年海南省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)能與溴水反應(yīng)褪色的是 ( )
A.SO2 B.乙醇 C.苯 D.丁烯
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年海南省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右下圖,則曲線c所對應(yīng)的實驗組別是
組別 | c(HCl)(mol·L-1) | 溫度(℃) | 狀態(tài) |
A | 2.0 | 25 | 塊狀 |
B | 2.5 | 30 | 塊狀 |
C | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
D | 2.5 | 50 | 塊狀 |
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年海南省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是
A.v(B2) =0.9mol/(L•s)
B.v(A2) =0.5mol/(L•s)
C.v(C) =0.62mol/(L•s)
D.v(B2) =90.0mol/(L•min)
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年海南省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題:
(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為 。
(3)Y在周期表中的位置是 。
(4)比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同): > > > ;比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱: > 。
(5)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(6)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年海南省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
I、關(guān)于工業(yè)轉(zhuǎn)化圖(見下圖):
1、①反應(yīng)類型: ④反應(yīng)類型: 。
2、實驗室制備乙烯的反應(yīng)條件是 ;反應(yīng)溫度過低會產(chǎn)生副產(chǎn)物: (寫結(jié)構(gòu)簡式);
II、現(xiàn)擬分離混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟的流程圖,試填寫圖中試劑的化學(xué)式及分離方法
(1)試劑b是 ;
(2)分離方法①是: ;分離方法②是: ;
(3)A是: ;
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年海南省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
A.NaOH + HCl = NaCl + H2O
B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷, 能設(shè)計成原電池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能,說明其原因 .
2)研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式:_____________。
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為______________________。
(3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如下:
質(zhì)子的流動方向為___________(“從A到B”或“從B到A”)。
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年海南省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出257.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。
(2)分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g·℃)。實驗時,還需測量的數(shù)據(jù)有 。
A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度
B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱為ΔH = ____________。
假定該學(xué)生的操作完全同上,實驗中改用100 mL 0.50 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)。
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