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科目: 來源:2015-2016學(xué)年吉林長春外國語高一下期末理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如

下四個實驗,你認(rèn)為結(jié)論正確的是

A.將銅片放入稀硫酸中,無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液,一段時間后,可看到有氫氣生成

B.將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應(yīng),前者速率大于后者

C.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不同

D.大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2,增加大理石的用量可加快反應(yīng)速率

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年吉林長春外國語高一下期末理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g),能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時間變化

C.單位時間內(nèi)每消耗1molX,同時消耗3molY

D.混合氣體的密度不再隨時間變化

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年吉林長春外國語高一下期末理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A) = K(B)

B.將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣,置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4 kJ

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

D.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大H2濃度,平衡正向移動,H2轉(zhuǎn)化率增大

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年吉林長春外國語高一下期末理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

可逆反應(yīng)mA(g)??nB(g)+pC(g) ΔH=Q,溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響

分別符合下圖中的兩個圖象,以下敘述正確的是

A.m<n+p,Q>0

B.m>n+p,Q>0

C.m<n+p ,Q<0

D.m>n+p,Q<0

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年吉林長春外國語高一下期末理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5 min后達(dá)到平衡,此時生成2a mol Z。下列說法正確的是

A.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.1amol·L-1·min-1

B.當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.向平衡后的體系中加入1 mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.向上述平衡體系中再充入1 mol X,v正增大,v逆減小,平衡正向移動

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年吉林長春外國語高一下期末理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實驗

結(jié)論表達(dá)均正確的是

A.①是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時的平衡曲線

D.④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像,壓強(qiáng)p1>p2

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年吉林長春外國語高一下期末理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出XH3的電子式:_____________,其中含有的化學(xué)鍵類型是________

(2)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)

(3)H2Z和HW中穩(wěn)定性強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)

(4)寫出Y2O2與H2O的化學(xué)方程式

(5)由X、W組成的化合物XW3遇水可生成一種具有漂白性的化合物和XH3,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年吉林長春外國語高一下期末理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________

(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,該反應(yīng)為 (吸或放)熱反應(yīng),ΔH2=________。(用E1、E2表示)

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年吉林長春外國語高一下期末理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù)

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.3

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

20.5

20.6

24.9

(1)碎泡沫塑料的作用是____________________環(huán)形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替,為什么

(2)該實驗測得的中和熱數(shù)值為 kJ·mol-1, (鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計算)。

(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱的數(shù)值 (“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年吉林長春外國語高一下期末理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在一定溫度下將足量的炭和2 mol水蒸氣混合于1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式

(2)已知在700 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,1000 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為1.0,則該反應(yīng)為的ΔH (填“<0”或“>0”)。

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)

A、容器中氣體的密度不變

B、生成a mol CO的同時消耗a mol H2

C、c(H2O)=c(CO)

D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(4)在1 000 ℃下,某時刻CO的物質(zhì)的量為1.0 mol,則此時v正________v逆(填“>”、“=”或“<”),此時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為________

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