科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A.圖1裝置用于中和熱的測(cè)定
B.圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸
C.圖3裝置用于測(cè)定氫氣的反應(yīng)速率(單位mL/s)
D.圖4裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
【答案】B
【解析】
試題分析:A.缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,錯(cuò)誤;B.草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),加入最長(zhǎng)一滴呈紫紅色說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn),正確;C.缺少秒表,無(wú)法測(cè)定時(shí)間,故不能用于測(cè)定氫氣的反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;D.兩試管中雙氧水的濃度應(yīng)保持一致,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的知識(shí)。
【題型】選擇題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
下列結(jié)論正確的是
①粒子半徑:K+>Al3+>S2->Cl-
②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K
A. ②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列結(jié)論正確的是
①粒子半徑:K+>Al3+>S2->Cl-
②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K
A. ②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥
【答案】C
【解析】試題分析:①電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->Cl->K+>Al3+,錯(cuò)誤;②非金屬性F>Cl>S>P>Si,氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,正確;③非金屬性Cl>Br>I>S,陰離子還原性S2->I->Br->Cl-,錯(cuò)誤;④非金屬性Cl>S>Se>Te,單質(zhì)氧化性Cl2>S>Se>Te,正確;⑤非金屬性S>P>C,最高價(jià)含氧酸的酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3,碳酸的酸性比HClO強(qiáng),故酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,正確;⑥同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下元素非金屬性減弱,故非金屬性O(shè)>N>P>Si,正確;⑦同主族自上而下金屬性增強(qiáng),同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性:Be<Mg<Ca<K,正確。正確的判斷是②④⑤⑥⑦ ,選項(xiàng)C符合題意。
考點(diǎn):考查微粒半徑比較、氧化性及還原性強(qiáng)弱比較及同周期、同主族元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱比較的知識(shí)。
【題型】選擇題
【適用】一般
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)校】2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖一表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到滴定曲線
B.圖2所示在H2S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中,曲線可確定通入的氣體X為Cl2
C.圖3在其它條件不變時(shí),2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率
D.由圖4所示曲線可知,酶催化比化學(xué)催化的效果好
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖一表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到滴定曲線
B.圖2所示在H2S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中,曲線可確定通入的氣體X為Cl2
C.圖3在其它條件不變時(shí),2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率
D.由圖4所示曲線可知,酶催化比化學(xué)催化的效果好
【答案】D
【解析】
試題分析:A.醋酸是弱酸,0.1mol/L的醋酸的pH>1,所以圖一表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1一元強(qiáng)酸溶液得到滴定曲線,錯(cuò)誤;B.在H2S的溶液中通入Cl2,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2S=S↓+2HCl,溶液的酸性增強(qiáng),離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),與圖像不吻合,錯(cuò)誤;C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是可逆反應(yīng),在其它條件不變時(shí),增大氧氣的濃度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),但是O2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低,不符合圖像,錯(cuò)誤;D.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)速率加快,反應(yīng)需要的活化能越低,反應(yīng)速率就越快。根據(jù)圖示可知酶催化比化學(xué)催化的效果好,正確。
考點(diǎn):考查圖像方法在溶液的導(dǎo)電性、化學(xué)反應(yīng)及催化劑的作用比較的應(yīng)用的知識(shí)。
【題型】選擇題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
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【結(jié)束】
已知:① 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-566kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是
A.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),消耗的CO是28g
B.如上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol
D.CO的燃燒熱為-566 kJ/mol
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:① 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-566kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是
A.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),消耗的CO是28g
B.如上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol
D.CO的燃燒熱為-566 kJ/mol
【答案】A
【解析】
試題分析:A.將①×1/2+②,整理可得CO(g)+Na2O2(s)= Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol,即1molCO發(fā)生該反應(yīng)放出熱量是509kJ,現(xiàn)在放出熱量就是509kJ,則消耗CO的物質(zhì)的量是1mol,其質(zhì)量是28g,正確; B.CO生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的能量,圖示沒(méi)有注明物質(zhì)的狀態(tài),不能體系能量變化關(guān)系,錯(cuò)誤;C.根據(jù)反應(yīng)可知2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ/mol,若CO2是固體,由于能量比氣體低,反應(yīng)放出的熱量小于452 kJ,故2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452 kJ/mol,錯(cuò)誤;D.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,根據(jù)①可知CO的燃燒熱是-283kJ/mol,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。
【題型】選擇題
【適用】一般
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
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【結(jié)束】
下列說(shuō)法不正確的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體減小醋酸的電離程度
B.0.02 mol·L-1HCl溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12
C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
D.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法不正確的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體減小醋酸的電離程度
B.0.02 mol·L-1HCl溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12
C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
D.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
【答案】C
【解析】
試題分析:A.醋酸在溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,當(dāng)想稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體時(shí),溶液中c(CH3COO-)增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),從而減小了醋酸的電離程度,正確;B.0.02 mol·L-1HCl溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液中c(OH-)=(0.02 mol·L-1×2-0.02 mol·L-1)÷2=0.01mol/L,由于在室溫下水的離子積常數(shù)是10-14,所以c(H+)=10-12mol/L,故溶液pH約為12,正確;C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,第一種溶液中氫離子的濃度是第二種溶液中氫離子濃度的10倍。由于溶液的濃度越大,其電離程度就越小,所以則c1>10c2,錯(cuò)誤;D.pH=11的NaOH溶液的氫氧根離子的濃度與pH=3的醋酸溶液中氫離子的濃度相等。由于醋酸是弱酸,主要以電解質(zhì)分子存在,在溶液中存在電離平衡,黨二者等體積混合后,由于醋酸過(guò)量,溶液顯酸性,滴入石蕊溶液時(shí),溶液呈紅色,正確。
考點(diǎn):考查電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識(shí)。
【題型】選擇題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
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【結(jié)束】
一定量的混合氣體,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(s)zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1,當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后,測(cè)得A的濃度為0.3 mol·L-1,則下列敘述正確的是
A.C的體積分?jǐn)?shù)降低
B.x+y=z
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.x+y<z
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一定量的混合氣體,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(s)zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1,當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后,測(cè)得A的濃度為0.3 mol·L-1,則下列敘述正確的是
A.C的體積分?jǐn)?shù)降低
B.x+y=z
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.x+y<z
【答案】A
【解析】
試題分析:恒溫?cái)U(kuò)大體積則氣體的壓強(qiáng)減小,平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。因原平衡時(shí)A的濃度為0.5 mol·L-1,當(dāng)體積擴(kuò)大兩倍,假設(shè)平衡不移動(dòng),則A的濃度將變?yōu)?.25 mol·L-1,現(xiàn)新平衡時(shí)A的濃度為0.3 mol·L-1,說(shuō)明減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡向生成A的方向移動(dòng)了,即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)方向是氣體體積增大的反應(yīng)方向,所以x+y>z,則C的體積分?jǐn)?shù)降低,古選項(xiàng)A正確。
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素的判斷的知識(shí)。
【題型】選擇題
【適用】一般
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I(xiàn)2(s);不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.b點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd
D.0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I(xiàn)2(s);不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.b點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd
D.0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
試題分析: A.5CO(g) +I(xiàn)2O5(s) 5CO2(g)+I(xiàn)2(s)
起始量/mol 2 0
轉(zhuǎn)化量/mol y y
b點(diǎn)量/mol 2-y y
根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=y÷2=0.80,得y=1.6mol,轉(zhuǎn)化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%,錯(cuò)誤;B.兩邊計(jì)量數(shù)相等,所以壓強(qiáng)始終不變,不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志,錯(cuò)誤;C.b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大,說(shuō)明進(jìn)行的程度大,則化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd,正確;
D.0到0.5min時(shí):5CO(g) +I(xiàn)2O5(s) 5CO2(g)+I(xiàn)2(s)
起始量/mol 2 0
轉(zhuǎn)化量/mol x x
a點(diǎn)量/mol 2-x x
根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=x÷2=0.30,得x=0.6mol;則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6 mol·L-1·min-1,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的因素的知識(shí)。
【題型】選擇題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性.下列說(shuō)法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. 若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式可能為Y2W3
C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D. W與X形成的化合物只含離子鍵
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性.下列說(shuō)法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. 若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式可能為Y2W3
C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D. W與X形成的化合物只含離子鍵
【答案】A
【解析】試題分析:W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng),故W、Z為非金屬,原子序數(shù)Z>W(wǎng),W處于第二周期,Z處于第三周期,X、Y、Z同周期,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性,則原子序數(shù)Y>X,且二者處于第三周期,X、Y、Z的原子序數(shù)Z>Y>X。A.W、Z同主族,原子序數(shù)Z>W(wǎng),X、Y、Z同周期,X、Y、Z的原子序數(shù)Z>Y>X,所以原子半徑X>Y>Z>W(wǎng),正確;B.若W為N元素,Y為Mg元素,二者的原子序數(shù)相差5,二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2,為Y3W2,錯(cuò)誤;C.W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時(shí),分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于同族其它氫化物的沸點(diǎn),W為C、Z為Si時(shí),W氫化物沸點(diǎn)較低,錯(cuò)誤;D.若W與X形成的化合物為過(guò)氧化鈉,既含離子鍵又含共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。
【題型】選擇題
【適用】一般
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)校】2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
氣相直接水合法制乙醇的方程式為:C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g),其中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。
計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)KP為(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
A.0.068 MPa-1 B.0.082 C.0.072 MPa-1 D.0.082 MPa-1
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
氣相直接水合法制乙醇的方程式為:C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g),其中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。
計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)KP為(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
A.0.068 MPa-1 B.0.082 C.0.072 MPa-1 D.0.082 MPa-1
【答案】C
【解析】
試題分析:由圖可知,A點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,設(shè)起始量n(H2O)=n(C2H4)=1mol,轉(zhuǎn)化的乙烯為0.2mol,則: C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)
起始量(mol):1 1 0
轉(zhuǎn)化量(mol):0.2 0.2 0.2
平衡量(mol):0.8 0.8 0.2
壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,則p(C2H4)=p(H2O)=7.8MPa×(0.8mol÷1.8mol)=7.8MPa×4/9,p(C2H5OH)=7.8MPa×1/9,則Kp=p(C2H5OH)/[p(C2H4)×p(H2O)]=(7.8MPa×1/9)7.8MPa×4/9×7.8MPa×4/9 =0.072MPa-1,選項(xiàng)C正確。
考點(diǎn):考查圖像方法在化學(xué)平衡計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。
【題型】選擇題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)校】2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,Y2是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答:
(1)Q元素在周期表中的位置_______________________;
(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________(填元素符號(hào))。
(3)元素的非金屬性Z____Q(填“>”或“<”),下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有 (填序號(hào))
A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁 |
B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià) |
C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) |
D.Z和Q在周期表中的位置 |
(4)X與Y可形成簡(jiǎn)單分子A,寫(xiě)出A的電子式_______________;實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式 。
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,Y2是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答:
(1)Q元素在周期表中的位置_______________________;
(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________(填元素符號(hào))。
(3)元素的非金屬性Z____Q(填“>”或“<”),下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有 (填序號(hào))
A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁 |
B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià) |
C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) |
D.Z和Q在周期表中的位置 |
(4)X與Y可形成簡(jiǎn)單分子A,寫(xiě)出A的電子式_______________;實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式 。
【答案】(1)第三周期第VIA族 (2)Na>S>N>O>H
(3)> ;C;(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
【解析】試題分析:X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,元素Z在地殼中含量最高,則Z為O元素;J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,則J為Na;Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,原子序數(shù)大于Na元素,故Z處于第三周期,則Q為S元素;X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,可推知X為H元素;Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,結(jié)合(5)中X與Y可形成分子,也可形成陽(yáng)離子,則Y為N元素。(1)Q為S元素,原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6,處于周期表中第三周期ⅥA族;(2)同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:Na>S>N>O>H;(3)O、S同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性O(shè)>S;a.H2S的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁,說(shuō)明氧氣能氧化硫化氫生成硫,則氧氣的氧化性大于S,說(shuō)明O元素非金屬較強(qiáng),正確;b.S與O元素形成的化合物中S元素表現(xiàn)正化合價(jià),O元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià),氧原子對(duì)鍵合電子吸引力更大,氧元素非極性較強(qiáng),正確;c.單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;d.同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性O(shè)>S,正確,(4)X與Y可形成分子A,也可形成陽(yáng)離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,A為NH3,電子式為,在實(shí)驗(yàn)室是用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
考點(diǎn):考查元素化合物推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)機(jī)元素在周期表的位置關(guān)系應(yīng)用的知識(shí)。
【題型】推斷題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O,反應(yīng)達(dá)平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)830℃,容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡 移動(dòng)。(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)
(5)若1200℃時(shí),在某時(shí)刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u> (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”)。
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