科目: 來源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O,反應(yīng)達(dá)平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)830℃,容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡 移動。(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)
(5)若1200℃時,在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)?u> (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”)。
【答案】(1)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) ;(2)吸熱 ;(3)等于;
(4)不;(5)逆反應(yīng)方向。
【解析】
試題分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比。所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) ;(2)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系可知:升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,說明升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng);(3)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān), 加入的反應(yīng)物的多少無關(guān),由于溫度為830℃,屬于K=1.0;(4)830℃,容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,即減小壓強(qiáng),由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),屬于減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡不發(fā)生移動;(5)若1200℃時,當(dāng)加入上述物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)時,Qc= c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)=(4×4)÷(2×2)=4>2.6,所以此時上述反應(yīng)的平衡移動方向逆反應(yīng)方向。
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、應(yīng)用的知識。
【題型】填空題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百強(qiáng)校】2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
I、今有A.醋酸,B.鹽酸,C.硫酸三種酸,請用三種酸的序號和“>”“<”或“=”填空。
(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 。
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ;如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH中和,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。
II、用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HB是弱電解質(zhì)。
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸,分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL;
②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HB是弱電解質(zhì)。
(1)甲方案中,說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1(選填>、<、=)
(2)請你評價乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處: 。
III、硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液, (填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。
已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
I、今有A.醋酸,B.鹽酸,C.硫酸三種酸,請用三種酸的序號和“>”“<”或“=”填空。
(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 。
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ;如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH中和,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。
II、用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HB是弱電解質(zhì)。
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸,分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL;
②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HB是弱電解質(zhì)。
(1)甲方案中,說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1(選填>、<、=)
(2)請你評價乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處: 。
III、硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液, (填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。
已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。
【答案】I、(1)a>b=c ;(2)a>b>c ;c>b=a ;
II 、(1)>;(2)配制pH=1的溶液難以實(shí)現(xiàn),加入的鋅粒難以做到表面積相同 ;
III、不能; H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。
【解析】
試題分析:I、醋酸和鹽酸都是一元酸,醋酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸,所以醋酸中存在電離平衡,氯化氫和硫酸完全電離。(1)同體積、同pH的三種酸中,鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等,醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,分別加入足量的碳酸鈉粉末,氫離子的物質(zhì)的量越大,生成的二氧化碳體積越大,硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同,醋酸中生成的二氧化碳體積最大,所以在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是a>b=c;(2)氫離子濃度越大,溶液的pH越小,物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的三種酸溶液,硫酸中氫離子濃度最大,鹽酸中氫離子濃度次之,醋酸中氫離子濃度最小,所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是a>b>c;鹽酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸與堿反應(yīng)時,消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比,所以硫酸消耗氫氧化鈉最多,鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的量相等,即 c>a=b;II、(1)弱酸在水溶液里部分電離,所以氫離子濃度小于酸濃度,如果該酸是弱酸,則0.1mol/L的HB溶液的pH>1;(2)HB是弱酸存在電離平衡,所以配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn),反應(yīng)物的接觸面積與反應(yīng)速率成正比,鋅粒的表面積大小難以控制,所以實(shí)現(xiàn)較困難。故答案為:配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn),加入鋅粒難以做到表面積相同;III、(1)H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10 ,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7,因5.8×10-10<4.4×10-7,所以不能觀察到氣泡逸出;(2)硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子,方程式為:H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。
考點(diǎn):考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離比較、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫的知識。
【題型】填空題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百強(qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
I、向草酸(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液,研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
II、某同學(xué)根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理,設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn),
實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下表,請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:
實(shí)驗(yàn)序號 | 反應(yīng)溫度(℃) | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/ml | c/mol·L-1 | V/ml | c/mol·L-1 | V/ml | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式 。
(2)①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是 ;(填實(shí)驗(yàn)序號)
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是 。
(3)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢,請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因: 。
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
I、向草酸(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液,研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
II、某同學(xué)根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理,設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn),
實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下表,請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:
實(shí)驗(yàn)序號 | 反應(yīng)溫度(℃) | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/ml | c/mol·L-1 | V/ml | c/mol·L-1 | V/ml | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式 。
(2)①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是 ;(填實(shí)驗(yàn)序號)
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是 。
(3)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢,請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因: 。
【答案】I、5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ;
II、(1)S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O;(2)BD ;濃度對反應(yīng)速率的影響;
(3)二氧化硫可以溶于水,1體積水能溶解40體積二氧化硫,所以導(dǎo)致測定不精確,且該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜,不易控制,所以不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較。
【解析】
試題分析:I、草酸具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性,會把草酸氧化為CO2,高錳酸鉀被還原草酸Mn2+,根據(jù)電子守恒機(jī)原子守恒,可得向(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;II、(1)硫代硫酸鈉與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、二氧化硫、硫單質(zhì)及水,反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O;(2)①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是其它條件相同,只有反應(yīng)的溫度不相同,組合比較合理的是BD;②A和B、A和C的組合中其它條件相同,只有物質(zhì)的濃度不相同,因此比較所研究的問題是濃度對反應(yīng)速率的影響;(3)由于S是不溶于水的物質(zhì),所以教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢;由于二氧化硫可以溶于水,1體積水能溶解40體積二氧化硫,所以導(dǎo)致測定不精確,且該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜,不易控制,所以不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、離子方程式的書寫、反應(yīng)條件的控制及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價的知識。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百強(qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
I、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號) 。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號)
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失
(4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液 。
(5)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) | 鹽酸體積mL | NaOH溶液體積讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.32 |
通過計(jì)算可得,該鹽酸濃度為:______ mol•L-1(計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù))
II、利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟1:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟2:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
則BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L-1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則Ba2+濃度的測量值將___________(填“偏大”或“偏小”)。
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
I、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號) 。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號)
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失
(4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液 。
(5)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) | 鹽酸體積mL | NaOH溶液體積讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.32 |
通過計(jì)算可得,該鹽酸濃度為:______ mol•L-1(計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù))
II、利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟1:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟2:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
則BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L-1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則Ba2+濃度的測量值將___________(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】I、(1)①④;(2)乙;(3)B;
(4)錐形瓶內(nèi)顏色;由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不變色。(5)0.1631;
II、(V0b-V1b)/y ;偏大。
【解析】
試題分析:(1)①根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進(jìn)行潤洗,用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上,堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn)) ÷V(待測),可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏大;④酸堿指示劑酚酞是弱電解質(zhì),也會反應(yīng)消耗酸或堿,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,酚酞一般滴加1滴或2滴,錯誤;其余操作正確;(2)NaOH是堿,容易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng),所以應(yīng)該裝在堿式滴定管乙中;(3)A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,由于不影響酸、堿的物質(zhì)的量,所以對滴定操作無影響,錯誤;B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡,使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,導(dǎo)致待測溶液的濃度偏高,正確;C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗,操作正確,不會產(chǎn)生誤差,錯誤;D.用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失,則待測溶液體積偏少,反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積偏小,使測得濃度偏低,錯誤。(4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不變色。(5)酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時二者的物質(zhì)的量相等。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大,舍棄,V(NaOH)= (16.30+16.32)÷2=16.31mL,c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl),所以c(HCl)=[ c(NaOH)·V(NaOH)]÷V(HCl)= [0.2000 mol·L-1×16.31mL]÷20.00mL=0.1631mol/L;II、根據(jù)方程式可知?dú)潆x子的物質(zhì)的量與溶液中Ba2+的物質(zhì)的量相等。步驟Ⅱ:待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1 mL,則發(fā)生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O的鹽酸的物質(zhì)的量為:V1×10-3×bmol,步驟Ⅰ:用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸體積為V0 mL,加入的總鹽酸的物質(zhì)的量:V0×10-3×bmol,Ba2++CrO42-=BaCrO4↓,與Ba2+反應(yīng)的CrO42-的物質(zhì)的量為V0×10-3×bmol-V1×10-3×bmol=(V0 -V1)b×10-3mol,步驟Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,所以BaCl2溶液的濃度為:(V0 -V1)b×10-3mol ÷y×10?3mol/L=(V0b-V1b)/ymol/L;若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,V1減小,則Ba2+濃度測量值將偏大。
考點(diǎn):考查酸堿中和滴定的有關(guān)知識。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百強(qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:
(1)已知:2NO2(g) N2O(g) △H1 2NO2(g) N2O(l) △H2
下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母) 。
(2)氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng),在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如下圖)
溫度較低時以生成 為主,溫度高于900℃時,NO產(chǎn)率下降的原因是 。
(3)火箭升空需要高能的燃料,經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨(N2H4)作為燃料,工業(yè)上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣,氨又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨等。
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ•mol-1
NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H=-26.35kJ•mol-1
①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式: 。
②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可生成聯(lián)氨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:
(1)已知:2NO2(g) N2O(g) △H1 2NO2(g) N2O(l) △H2
下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母) 。
(2)氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng),在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如下圖)
溫度較低時以生成 為主,溫度高于900℃時,NO產(chǎn)率下降的原因是 。
(3)火箭升空需要高能的燃料,經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨(N2H4)作為燃料,工業(yè)上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣,氨又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨等。
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ•mol-1
NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H=-26.35kJ•mol-1
①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式: 。
②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可生成聯(lián)氨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】(1)A;(2)N2 ;氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng);
(3)①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol;②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。。
【解析】
試題分析: 2NO2(g) N2O4(g) △H<0,由于同一物質(zhì)在氣體時含有的能量比液體或固體時多,所以A.可以正確的表示反應(yīng)過程的能量變化,B、C不能正確的表示物質(zhì)的能量與狀態(tài)及反應(yīng)過程的能量變化關(guān)系;(2)根據(jù)圖示可知在低溫時主要從事N2;溫度高于900℃時,NO產(chǎn)率下降的原因是氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)平衡移動原理,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,所以NO的產(chǎn)率降低;(3)①已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ•mol-1 ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ•mol-1② NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H=-26.35kJ•mol-1③根據(jù)蓋斯定律,②×2-①-③×2得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol;②氨和次氯酸鈉反應(yīng)時,氨氣中的氮元素被氧化為N2H4,NaClO中的氯元素被還原為NaCl,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得該化學(xué)方程式為:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。
考點(diǎn):考查圖像方法在熱化學(xué)方程式的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的書寫的知識。
【題型】填空題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百強(qiáng)校】2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等
b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______(用百分?jǐn)?shù)表示)。(寫出計(jì)算過程)
(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?(寫出計(jì)算過程)
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn),下列有關(guān)說法中,正確的是
A. N5+離子中含有36個電子
B. O2與O4屬于同位素
C. C60比金剛石熔點(diǎn)高
D. H2與H3屬于同素異形體
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化過程中,只破壞共價鍵的是
A.I2 升華
B.NaCl顆粒被粉碎
C.HCl溶于水得鹽酸
D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語的書寫正確的是
A.氯氣的分子式Cl
B.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C.N2的電子式:N:::N:
D.HClO的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某無色溶液中含有大量的H+和SO42-,則此溶液還能大量存在的離子組是
A.Na+、Fe2+、NO3- B.Na+、Mg2+、NO3-
C.Cr2O72-、Ba2+、Cl- D.K+、Na+、S2O32-
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組性質(zhì)的比較中,不正確的是
A. 堿性:NaOH>Mg(OH)2
B. 熱穩(wěn)定性:HCl>HBr
C. 失電子能力:K>Na
D. 原子半徑:Cl>S
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