下列敘述正確的是（ ）

A. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從 1～8 重復出現(xiàn)

B. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價從+1到+7，負價從﹣7到﹣1重復出現(xiàn)

C. 第3周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的離子半徑依次減小

D. 隨核電荷數(shù)遞增，ⅦA族元素單質(zhì)熔、沸點升高，堿金屬元素單質(zhì)熔、沸點降低

下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是（ ）

A. SiH4、PH3、H2S、HCl

B. HF、HCl、HBr、HI

C. H2Se、H2S、HCl、HF

D. NH3、PH3、AsH3、HF

下列關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）

A．化學反應中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化

B．CaO+H2O=Ca（OH）2是放熱反應，說明CaO的能量大于Ca（OH）2的能量

C．Ba（OH）2.8H2O晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應是放熱反應

D．由H2→2H的過程需要吸收能量

A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a﹣b），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩元素形成的化學式可能表示為（ ）

A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB2

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

B. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

C. Y的最高正化合價為+7

D. X的單質(zhì)不易發(fā)生化學反應

（2008•廣東理基）下列有關原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3；

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素；

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6；

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

下列反應前后物質(zhì)的總能量變化能用右圖表示的是（ ）

A．生石灰和水的反應

B．木炭在氧氣中燃燒

C．石灰石在高溫下的分解反應

D．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）

A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C. 短周期元素形成離子后，最外層電子都達到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同

下列化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的是（ ）

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

下列說法正確的是（ ）

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

③第IA族和第ⅦA族元素的原子化合時，一定生成離子鍵

④活潑金屬與非金屬元素化合時，一般形成離子鍵

⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力

⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑦含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

⑧離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

⑨共價化合物中只含有共價鍵

⑩離子化合物中存在的共價鍵只能是極性共價鍵．

A．④⑥⑧⑨ B．①②⑤⑧ C．①③④⑨ D．②③⑤⑧