在t℃時(shí)，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時(shí)AgBr的Ksp=5×10-13．下列說法不正確的是( )

A．在t℃時(shí)，AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2•L-2

B．圖中b點(diǎn)有碘化銀晶體析出

C．向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)

D．在t℃時(shí)，反應(yīng)AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq) 的平衡常數(shù)K=200

(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(莫爾鹽，淺綠色，式量392)在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。

回答下列問題：

（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長期露置于空氣中也會(huì)變質(zhì)，檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是________；

（2）準(zhǔn)確稱取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)進(jìn)行3次，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①K2Cr2O7溶液應(yīng)該放在________式滴定管中．

②寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：________；

③所測K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(用含M的代數(shù)式表示)

（3）某課題組通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。

①甲同學(xué)提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四種物質(zhì)．你是否同意并說明理由：________；

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有________；C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是________(寫一種即可)。

③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣．只需更換B，C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________、C________；

④丁同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解可能會(huì)生成N2，SO3，擬從下列裝置如圖2中選擇必要的裝置加以證明．則正確的連接順序從左到右依次是A、________。

對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的.汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=akJ/mol

I、已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) △H =b kJ/mol；CO的燃燒熱△H=c kJ/mol。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________；

II、一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

（1）在恒容密閉容器中充入CO、NO氣體，下列圖像正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) = ________ mol/(L·s )(保留兩位小數(shù)，下同)；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

（3）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NO2，獲得(NH4)2SO4的稀溶液。

①常溫條件下，此溶液的pH=5，則= ________己知該溫度下，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5)

②向此溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，的值將________(填“變大”、“不變”或“變小”)

（4）設(shè)計(jì)如圖1裝置模擬傳感器測定CO與NO反應(yīng)原理。鉑電極為________ (填“正極”或“負(fù)極”)。

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為________；

（2）請(qǐng)根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________。

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6________ HIO4．(填“＞”、“＜”或“=”)

（4） 與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列________式發(fā)生．

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知ClO2-為角型，氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-互為等電子體的微粒是________。(任寫一個(gè))

（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是________

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為________。

天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路線如下：

已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2

②(R、R′可以是氫原子、烴基或官能團(tuán))

（1）F在一定條件下能發(fā)生________、________、________等反應(yīng)(任寫3個(gè))

（2）試劑a的名稱是________；

（3）關(guān)于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號(hào))．

a．存在順反異構(gòu)體 b．難溶于水

c．能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng) d．不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

（4）C發(fā)生反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是________；

（5）B與試劑E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是________；

（6）C的結(jié)構(gòu)簡式是________；

（7）分子中含有和結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有________種(不包括順反異構(gòu)體)，寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式________。

某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E2－E1

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．催化劑能改變反應(yīng)的活化能

D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

關(guān)于銅、鋅和稀 H2SO4構(gòu)成的原電池的說法正確的是 ( )

A．鋅是正極，銅是負(fù)極

B．H＋在溶液里流向鋅片

C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

D．電子經(jīng)外電路由鋅流向銅

已知在一容器中用原電池實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，有關(guān)說法不正確的是( )

A．鐵作負(fù)極

B．正極材料可以是石墨

C．電解質(zhì)可以是CuSO4溶液

D．0.2mol電子通過電解質(zhì)移動(dòng)向正極被0.2molCu2+得到

下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是( )

A．用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

D．NaHSO4在水溶液中電離：NaHSO4=Na++HSO4-